精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
(1)25℃时,0.10mol?L-1醋酸中存在下述平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,若加入少量冰醋酸,平衡将向
 
,溶液中c(H+)将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)已知:常温下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,则该酸为
 
酸(填“强”或“弱”),H2A的电离方程式为
 
,该溶液中由水电离出的c(H+)=
 

(3)在常温下,下列五种溶液:
①0.1mol/L NH4Cl      ②0.1mol/L CH3COONH4 ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液   ⑤0.1mol/L NH3?H2O
请根据要求填写下列空白:
溶液①呈性
 
(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是
 
(用离子方程式表示),在上述五种溶液中,pH最小的是
 
;c(NH4+)最小的是
 
(填序号)
考点:弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)醋酸为弱电解质,不能完全电离,在溶液中存在电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+,如改变溶液中CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度,平衡可发生移动,根据浓度对平衡移动的影响解答该题;
(2)在水溶液里只有部分电离的酸是弱酸,二元弱酸分步电离,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度;
(3)氯化铵是强酸弱碱盐,水解溶液呈酸性,铵根离子水解生成一水合氨和氢离子;假设铵根离子不考虑水解,依据另一种离子的影响分析判断.
解答: 解:(1)加入少量冰醋酸,CH3COOH浓度增大,平衡向右移动,溶液中c(H+)将增大,故答案为:向电离方向移动;增大;
(2)常温下,0.1mol/L的某酸H2A的pH=4,说明该酸部分电离,则为弱酸,H2A是二元弱酸,分步电离,第一步电离方程式为:H2A?H++HA-,酸性溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度,所以该溶液中由水电离出的c(H+=c(OH)=10-10 mol/L,
故答案为:弱;H2A?H++HA-;10-10 mol/L;
(3)氯化铵是强酸弱碱盐,铵根离子水解显酸性;水解离子方程式为:NH4++H2O?NH3?H2O+H+
假设铵根离子不考虑水解,①0.1mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1mol/L;②0.1mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解,铵根离子浓度小于0.1mol/L;③0.1mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,溶液呈酸性;④0.1mol/L NH3?H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨电离程度大于铵根离子的水解,铵根离子浓度大于0.1mol/L,溶液呈碱性;⑤0.1mol/L NH3?H2O,一水合氨是弱碱存在电离平衡,溶液中铵根离子浓度原小于0.1mol/L,溶液呈碱性;所以溶液PH最小的是③,铵根离子浓度最小的是⑤,
故答案为:酸;NH4++H2O?NH3?H2O+H+;③;⑤.
点评:本题考查弱电解质的电离,侧重于浓度对平衡移动的影响,溶液中离子浓度的比较,水解平衡的变化分析,溶液中的电荷守恒应用,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.请回答下列问题.
(1)乙烯的电子式
 
,结构式
 

(2)下列试剂中,可用于鉴别二氧化硫和乙烯的是
 
(填序号).
A.稀硫酸   B品红溶液      C.水     D.酸性高锰酸钾溶液
(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是
 
(填序号).
  A.CH3CH3        B.C6H5Br      C.CH3CH2OH      D.CH3CH2Cl
(4)已知 2CH3CHO+O2
催化剂
2CH3COOH.若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如图所示.

写出下列合成过程的化学方程式为:
 

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在常温常压下,可利用下列装置来测定气体体积,抽气装置E用以调节装置中的气压差,减小实验误差.
(1)若称取0.113g镁带与10.00mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气,并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定).反应结束时C中的液面刻度为128.00mL(A中未加硫酸时C中无液体),则得此条件下1mol H2的体积为
 
L(精确到0.001).
(2)上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)
 
(选填编号,下同)
A.未冷却到室温          B.反应太快
C.装置气密性不好           D.B装置漏气
(3)若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积.
①B中所盛放的液体应为
 

A.饱和Na2CO3溶液     B.饱和NaHCO3溶液       C.水       D.澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为
 

A.大理石,浓盐酸         B.纯碳酸钠,稀硫酸
C.纯碳酸钙,稀硫酸       D.纯碳酸钠,稀盐酸
(4)用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大,你认为减小实验误差可行的措施是
 

A.把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B.减小酸的浓度
C.把A装置浸入盛热水的水槽中
D.增大酸的浓度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时,队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点12.27℃),进行局部冷冻麻醉应急处理.
(1)制取氯乙烷(CH3CH2Cl)的最好的方法是
 

A、乙烷与氯气发生取代反应 B、乙烯与氯气发生加成反应
C、甲烷与氯气发生取代反应 D、乙烯与氯化氢发生加成反应
(2)写出所选制得氯乙烷的化学方程式是
 
.该反应的类型是
 
反应.
(3)决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某些化学反应可用下式表示A+B→C+D+H2O 
请回答下列问题:
(1)若A、C、D均含有氯元素,且A的化合价介于C与D之间,写出该反应的离子方程式:
 

(2)若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊,则A与B的组合是
 

(3)若A、C均含有铝元素.①当B是盐酸时,C是
 
;②当B是NaOH时,C是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

对甲基苯甲酸()是一种广泛应用于制备止血芳酸、农药杀虫剂、感光材料的白色晶体,已知其有多种同分异构体,其中属于酯类(分子结构形式为:,R为烃基或H,R′为烃基),且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体的种数为(  )
A、3种B、4种C、5种D、6种

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,正确的是(  )
A、周期表中的主族都有非金属元素
B、周期表中的主族都有金属元素
C、周期表中的非金属元素都位于短周期
D、周期表中的过渡元素都是金属元素

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组离子在指定条件下,一定能大量共存的是(  )
A、pH为1的无色溶液:Fe2+、SO32-、Cl-
B、使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:Na+、NH4+、S2-、Br-
C、碱性溶液中:Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
D、加入铝条有氢气放出的溶液:Na+、NH4+、HCO3-、SO42-

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

将19.0g甲烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后,溴水增重7.0g,则混合气体中甲烷的体积分数是(  )
A、25%B、50%
C、63.2%D、75%

查看答案和解析>>

同步练习册答案