【题目】常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A.电离平衡常数:Ka(CH3COOH)>Ka(HNO2)
B.溶液中水的电离程度:b>c
C.a点时,相同体积的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中的n(Na+)相等
D.从c点到d点,溶液中 的值保持小变
【答案】D
【解析】
A.常温下,将pH和体积均相同的HNO2和CH3COOH溶液分别稀释,pH变化较大的酸,其酸性较强,所以酸性:HNO2>CH3COOH,酸的酸性越强,其电离平衡常数越大,所以电离平衡常数Ka(CH3COOH)<Ka(HNO2),故A错误;
B.酸能够抑制水的电离,酸中c(H+)越大其抑制水电离程度越大,酸中c(H+):b>c,则水电离程度:c>b,故B错误;
C.a点时相同体积的两种酸溶液:n(HNO2)<n(CH3COOH),分别与NaOH中和,消耗的n(NaOH)与酸的物质的量成正比,所以消耗n(NaOH):HNO2<CH3COOH,则混合溶液中n(Na+):HNO2<CH3COOH,故C错误;
D.水解平衡常数只与温度有关,温度不变水解平衡常数不变,则c点到d点,溶液中=Kh的值保持不变,故D正确;
故选D。
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【题目】废旧印刷电路板是一种电子废弃物,某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂),下列说法正确的是
A.反应I的离子方程式为:Cu+H2O+2NH3+2NH4+==Cu(NH3)42++2H2O
B.操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶
C.操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液:阳极产物为O2和H2SO4
D.操作⑤为:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH4+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察____________________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______色变成____________色。
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
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【题目】第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液,0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.Y可能是硅元素
B.简单离子半径:Z>W>X
C.气态氢化物的稳定性:Y>W
D.非金属性:Y>Z
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【题目】短周期元素 m、n、p、q 在元素周期表中的排列如图所示,其中 n 的最高价氧化对应的水化物既能与强酸反应,也能与强碱反应,下列说法正确的是( )
A.元素n位于元素周期表第3周期,第ⅢA族
B.单质与水反应置换出氢气的能力:m<n
C.简单离子半径:m>q
D.最高价氧化物对应水化物的碱性:m<n
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【题目】某气态链烃能使溴水褪色,经测定0.1 mol该烃充分燃烧可以生成7.2 g水,请据此回答下列问题。
(1)通过计算确定该烃具有的分子式__________。
(2)请写出满足上述条件的所有物质的同分异构体并用系统命名法命名__________。
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【题目】苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法不正确的是( )
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯
C.在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
D.与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
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【题目】某烃类化合物A在一定条件下可发生如图转化。
已知:A的质谱图表明其相对分子质量为84,其核磁共振氢谱只有一种氢。E1、E2互为同分异构体。
(1)D1是否存在顺反异构___(填“是”或“否”)。
(2)①至⑥的反应中,属于加成反应的是___。
(3)C的化学名称是___。
(4)写出A在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___。
(5)E2的结构简式为___。
(6)写出反应②的化学方程式___。
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【题目】下列事实中不能用勒夏特列原理解释的是
A.H2(g) + I2(g)2HI(g)平衡后增大压强颜色变深
B.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
C.N2 + 3H22NH3 ΔH<0 工业上采用高温条件更有利于合成氨
D.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,有黄色沉淀生成
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