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实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A.装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B.装置②可用于吸收NH3或HCl气体,并防止倒吸

C.装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D.装置④可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢

D

【解析】

试题分析:A.装置①为蒸馏装置,常用于沸点相差较的液体混合物,故A错。B.装置②中由于导气管插入水层,起不到防止倒吸的作用。故B错。C.装置③若气体“长进短出”可用于收集CO2、Cl2等,若气体“短进长出”可用于收集H2、NH3等气体,故C错。D.装置④倒挂的漏斗可以防倒吸,所以可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢,故D正确。

考点: 掌握化学实验的基本方法和技能。

练习册系列答案
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下列说法正确的是

A.草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后,由于生成物对反应有催化作用,会使反应速率加快

B.KI、H2SO4、淀粉溶液混合后,高温时出现蓝色时间反而较短,可能是因为高温时此反应较慢

C.恒温下,将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压,体系颜色最终变浅

D.在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸,溶液颜色由橙变黄(Cr2O72-为橙色)

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A.Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ B.Sn2+、Ce3+、Fe2+

C.Sn2+、Fe2+、Ce3+ D.Fe2+、Sn2+、Ce3+

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关于氧化剂的叙述不正确的是

A.分子中不一定含有氧元素 B.分子中一定含有氧元素

C.在反应中失去电子的物质 D.在反应中化合价升高的物质

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(1)元素G在周期表中的位置 ,F的原子结构示意图为 。

(2)A、C、D三种元素组成一种常见化合物,该化合物所含的化学键类型为 ,工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G,写出该反应的离子方程式 。

(3)D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 。

(4)含有E阳离子的盐常用作净水剂,其原因为 。(用离子方程式表示)

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某原电池装置如图所示,电池总反应为:2Ag+Cl2=2AgCl,下列说法正确的是

A.正极反应为AgCl +e-=Ag +Cl-

B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变

D.当电路中转移0.01 mol e-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子

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(16分)已知物质A分子式为C3H4O2 ,显酸性。F为由七个原子组成的环状结构,分子式为C6H8O4 。已知对于不对称的烯烃在不同条件下与HBr加成时有可能得到两种不同的加成产物,研究表明,不对称的烯烃与HBr加成时通常遵循马氏规则“氢加到含氢多的不饱和碳原子一侧”。而反马氏规则即“氢加到含氢少的不饱和碳原子一侧”。

请根据以下框图回答问题

(1)请写出A、D的结构简式为A D

(2)D→G的反应类型为

(3)化合物B中含氧官能团的名称是

(4)①D和E生成F的化学方程式

②D和E按照1:1反应也可生成高聚物,请写出生成该高聚物的化学反应方程式:

(5)A生成C的化学方程式

(6)写出C的同分异构体中含酯基的物质的结构简式 、 、

(至少写3个)

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乙醇在一定条件下,发生催化氧化反应时,化学键断裂位置是图中的

A.②③ B.②④

C.①③ D.③④

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现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中,所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是

A.10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液

B.20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C.40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液

D.5 mL蒸馏水

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