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    化学在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法正确的是（　　）
    A、农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量
    B、厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气
    C、硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药
    D、高纯硅可用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
    考点：常见的生活环境的污染及治理,硝酸的化学性质,硅和二氧化硅
    专题：化学应用
    分析：A．就地焚烧农作物秸秆，会产生有害气体和烟尘，污染大气；
    B．燃气泄露遇到电火花会引起爆炸；
    C．根据硝酸的性质和用途；
    D．制作光导纤维的主要物质是二氧化硅，不是晶体硅．
    解答： 解：A．农作物收获后，就地焚烧秸秆，会产生有害气体和烟尘，污染大气，故A错误；
    B．燃气泄漏，若立即打开抽油烟机排气可能产生电火花，引起爆炸，故B错误；
    C．硝酸是重要的工业原料，可用于制造炸药，故C正确；
    D．制作光导纤维的主要物质是二氧化硅，不是晶体硅，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了生活环境的污染、硝酸的用途、硅和二氧化硅等问题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同
    B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期
    D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期
    E是第七列元素
    F是第29号元素
    （1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
    形．
    （2）E2+的基态核外电子排布式为
     
    ．
    （3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的沸点由低到高的顺序是
     
    ．由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为
     
    ．（用化学式表示）
    （4）BD3 中心原子的杂化方式为
     
    ，其分子空间构型为
     
    ．
    （5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为
     
    ；F的原子半径是
     
    cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．已知下列反应的热化学方程式为：
    （1）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
    （2）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
    （3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-571.6kJ/mol
    请计算：2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）△H4=
     
    ．
    Ⅱ．在某温度下，物质（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶剂中均可以发生反应：
    （t-BuNO）2?2（t-BuNO）．该温度下该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.4．
    （1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min时反应达平衡，此时（t-BuNO）2的平衡转化率为60%（假设反应过程中溶液体积始终为1L）．反应在前10min内的平均速率为ν（t-BuNO）=
     
    ．列式计算上述反应的平衡常数K=
     
    ．
    （2）有关反应：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）的叙述正确的是
     

    A．压强越大，反应物的转化率越大
    B．温度升高，该平衡一定向右移动
    C．溶剂不同，平衡常数K值不同
    （3）通过比色分析得到40℃时（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化关系的几组数据如下表所示，请在同一图中绘出（t-BuNO）2和（t-BuNO）浓度随时间的变化曲线．

    时间（min） 0 1 3 5 7 9 11
    c（t-BuNO）2 mol/L 0.05 0.03 0.01 0.005 0.003 0.002 0.002
    c（t-BuNO） mol/L 0 0.04 0.08 0.07 0.094 0.096 0.096
    Ⅲ．甲醇燃料电池的电解质溶液是KOH溶液．则通甲醇的电极反应式为
     
    ．若通空气的电极上有32g O2参加反应，则反应过程中转移了
     
    mol e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列电解质在水中电离的方程式
    （1）H2SO4
     

    （2）NaOH
     

    （3）H2O
     
    ．
    （4）CH3COOH
     

    （5）NH3?H2O
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1：4．请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是
     
    ．
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为
     

    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中．
    ①A元素在周期表中的位置是
     
    （填所在周期和族）
    ②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X是
     
    mol．
    （4）若A、B、X、Y均为化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色．则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关做法正确的是（　　）
    A、将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌
    B、实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收
    C、金属钠、镁着火时，可用泡沫灭火器来灭火
    D、夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如下表：
    溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
    pH 11.6 9.7 10.3 4.0
    下列说法正确的是（　　）
    A、0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少
    B、NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C、NaHSO3溶液中：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，2c（SO42-）=c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法正确的是：①粗铜应与电源的负极相连
    ②当有1mol精铜析出时，就有2mol电子通过电解质溶液
    ③阴极上的反应只有Cu2++2e-=Cu
    ④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
    ⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中（　　）
    A、②③B、③④
    C、①②④⑤D、①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、高温下用焦炭还原SiO2生产硅和一氧化碳属于置换反应
    B、BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
    C、元素的第一电离能越小，其金属性一定越强
    D、化合物可分为醇类、芳香烃类和羧酸类

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