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下列说法正确的是(  )
A、已知2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0,该反应在任何温度下均可自发进行
B、0.01 mol?L-1NaHCO3溶液中c(Na+)=c(HCO3 -)+2c(CO32-)+c(H2CO3
C、25℃,0.1mol?L-1 K2CO3溶液中
c(H+)
c(OH-
=l.0×l0-a,该溶液的pH=7+0.5a
D、室温下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向浓度相等的Na2CrO4和NaCl的混合稀溶液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液,先生成Ag2CrO4沉淀
分析:A、用△H-T△S的大小判断;
B、利用物料守恒解答;
C、据常温下Kw=1.0×10-14解答;
D、据Ksp求出生成沉淀时的各自需要Ag+的浓度.
解答:解:A、该反应的△S<0,△H<0,则△H-T△S在T比较大的时候大于0,不能自发进行,故A错误;
B、据Na原子和C原子个数相同,可得c(Na+)=c(HCO3 -)+c(CO32-)+c(H2CO3),故B错误;
C、据常温下Kw=c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14
c(H+)
c(OH-
=l.0×l0-a,可求得c(H+)=10-7-0.5a,pH=7+0.5a,故C正确;
D、Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等,设为0.01mol/L,Ag Cl、Ag2CrO4的Ksp分别为1.8×10-10、9.0×10-12,其溶度积常数大小顺序为:Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4),形成沉淀需要的Ag+浓度分别为:
C(Ag+)=
Ksp
c(Cl-)
=
1.8×10-10
10-2
=1.8×10-8 mol?L-1
C(Ag+)=
Ksp
c(CrO42-)
=
9.0×10-12
10-2
=3.0×10-5 mol?L-1
所以需要离子浓度大的是K2CrO4,应先生成AgCl沉淀,故D错误.
故选:C.
点评:本题主要是C和D选项中的计算,注意计算的准确性即可.
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