Question

如图表示AlCl₃溶液与NaoH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

1. A.
   ①线表示Al³⁺的物质的量的变化
2. B.
   x表示AlCl₃的物质的量
3. C.
   ③线表示Al（OH）₃的物质的量的变化
4. D.
   ④线表示的物质的量的变化

Answer 1

B
分析：假定向含有1molAlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后两部分消耗的OH^-为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，首先发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-完全反应消耗1molAl³⁺，生成1molAlO₂^-，然后发生反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全反应，消耗molAl³⁺，生成molAl（OH）₃↓，前后两部分消耗的Al³⁺为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答．
解答：假定向含有1molAlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al³⁺完全沉淀，消耗3molOH^-，生成1molAl（OH）₃，然后发生反应Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，沉淀完全溶解消耗1molOH^-，生成1molAlO₂^-，前后两部分消耗的OH^-为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，首先发生反应Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，OH^-完全反应消耗1molAl³⁺，生成1molAlO₂^-，然后发生反应Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，AlO₂^-完全反应，消耗molAl³⁺，生成molAl（OH）₃↓，前后两部分消耗的Al³⁺为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液，
A．由上述分析可知，首先发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al³⁺的物质的量的变化，故A正确；
B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）₃物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al（OH）₃的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）₃溶解时，AlO₂^-的物质的量增大，④线表示AlO₂^-的物质的量的变化，故D正确；
故选B．
点评：本题考查镁铝重要化合物、离子反应、化学计算等，难度较大，根据相互滴加过程离子物质的量的变化确定图象表示向AlCl₃溶液中滴加NaOH溶液是解题的关键．