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    15．下列说法正确的是（　　）
    A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
    B．一个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小
    C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
    D．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

    分析 A、根据铅蓄电池放电时，正负极上发生的电极反应判断；
    B、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反；
    C、催化剂对化学平衡无影响；
    D、原电池中负极失电子，电解池中阳极失电子．

    解答 解：A、根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42--2e-=PbSO4 ；正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增加，故A错误；
    B、生成物的总能量低于反应物总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，所以反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，故B正确；
    C、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率，但是催化剂对化学平衡无影响，所以不能提高反应物的平衡转化率，故C错误；
    D、原电池中负极失电子发生氧化反应，电解池中阳极失电子发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了铅蓄电池的原理、化学反应与能量、影响反应速率和化学平衡的因素、原电池原理的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，明确有关的反应原理是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁钾矾[KxFey（SO4）m•nH2O]（其中Fe元素为+3价）常用作工业媒染剂．其组成可用如下方法测定：
    ①准确称取10.06g样品（不含杂质）配成100mL溶液A．
    ②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体2.33g．
    ③准确量取25.00mL溶液A，加入足量的KI溶液，以淀粉为指示剂，用0.25mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗20.00mL至终点（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
    （1）步骤②中证明沉淀已洗涤干净的操作是取最后一次洗涤滤液，再滴加硝酸银，若溶液中不出现白色沉淀，则沉淀已洗涤干净．
    （2）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，应保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （3）步骤③中判断滴定终点的方法为当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时，锥形瓶中溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复．
    （4）通过计算确定铁钾矾的组成（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管取23.10mL溴水
    B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

    请按要求回答下列问题：
    （1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
    （5）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．ClO2与Cl2的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛?某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备?吸收?释放和应用进行了研究?

    （1）仪器C的名称是：球形干燥管?安装F中导管时，应选用图2中的：b（填“a”或“b”）
    （2）打开B的活塞，A中氯酸钠和稀盐酸混和产生Cl2和ClO2，写出反应化学方程式：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O；为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是调节分液漏斗B的旋塞，减缓（慢）稀盐酸滴加速度?
    （3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是：吸收Cl2．
    （4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2?═Cl?+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：检验是否有ClO2生成?
    （5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中，甲装置为CH3OH、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极．装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液．
    （1）甲装置中B极是正极 （填“正、负”）
    （2）写出甲装置中A极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （3）乙装置中SO42-将移向C电极 （填“C、D”）
    （4）写出乙装置中C极的电极反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
    （5）当有32克CH3OH参加反应时，D电极的质量变化为288克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）电极X的材料是Cu；电解质溶液Y是AgNO3；
    （2）银电极发生的电极反应为Ag++e-=Ag；
    （3）外电路中的电子的流动方向是：由Cu流向Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、Fe3+、OHˉ、SO42ˉB．Mg2+、Na+、Clˉ、SO42ˉ
    C．NH4+、Mg2+、NO3-、OHˉD．H+、K+、NO3-、CO32ˉ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学研究任何一种物质的性质，都一般取用纯净物．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．不锈钢B．干冰C．碘酒D．空气

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