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10.下列有关盐类水解的说法中,不正确的是(  )
A.NaHCO3属于酸式盐,其水溶液显酸性
B.CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2
C.利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污
D.明矾【KAl(SO42•12H2O】用于净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质.

分析 A.碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离溶液显碱性;
B.盐类水解实质是弱离子结合水电离出的氢氧根离子或氢离子生成弱电解质,促进水的电离平衡正向进行;
C.纯碱是碳酸钠,溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性,油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质;
D.明矾【KAl(SO42•12H2O】用于净水的原因是溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用;

解答 解:A.NaHCO3属于酸式盐,溶液中碳酸氢根离子水解程度大于其电离程度,其水溶液显碱性,故A错误;
B.CuCl2水解的实质是Cu2+与水电离出来的OH-结合生成了弱电解质Cu(OH)2,促进水的电离平衡正向进行,溶液显酸性,故B正确;
C.碳酸钠溶液中碳酸根离子水解溶液显碱性,油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质,利用纯碱水解显碱性,可除去物品表面的油污,故C正确;
D.明矾净水的原因是明矾电离产生的Al3+水解产生Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了盐类水解的原理和实质、溶液酸碱性的分析判断,掌握基础是解题关键,题目难度中等.

练习册系列答案
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20.下列各组离子在溶液中可以大量共存,加入足量的FeBr2晶体时,只有一种离子浓度明显减少的是(  )
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1.在如图所示装置中,试管A、B中的电极为多孔的惰性电极;C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上,滤纸条的中部滴有KMnO4液滴;电极有a、b 两极.若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中,断开K1,闭合K2、K3,通直流电,实验现象如图所示,则:

(1)标出电源的正负极:a 为负极
(2)在湿的Na2SO4滤纸条的中部的KMnO4液滴处发生紫色向D方向移动的现象
(4)若电解一段时间后,A、B中均有气体包围电极,此时断开K2、K3,闭合K1,则检流计的指针是否移动是(填是或否),其理由是形成了氢氧燃料电池.

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18.下列说法正确的是(  )
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5.某溶液中c(H+)>c(OH-),该溶液呈(  )
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15.下列离子方程式正确的是(  )
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B.在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝 Al3++3OH-=Al(OH)3
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2.要检验某卤乙烷中的卤素是不是溴元素,正确的实验方法是(  )
①加入氯水振荡,观察水是否有红棕色的溴出现 
②滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸,观察有无浅黄色沉淀生成 
③加入NaOH溶液共热,冷却后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成 
④加入NaOH的醇溶液共热,冷却后加入稀硝酸至酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成.
A.①③B.②④C.①②D.③④

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19.下列试剂中,能较简便地将溶液中的Mg2+、Al3+分离的是(  )
A.NaOH溶液B.氨水C.硝酸D.硫酸

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(3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3,溶液又变成紫红色.说明NaBiO3具有氧化性(填“氧化”或“还原”)

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