Question

8．将 11.2g 铜镁合金均分为两份，向一份中加 200mL定浓度的稀硝酸，二者恰好完全反应，生成标准状况下的 NO 气体 2.24L，若将另一份充分加热至质量恒重时，则生成的固体质量为（　　）

• A． 6.4g
• B． 7.2g
• C． 8.0g
• D． 16．Og

Answer 1

分析 标况下2.24LNO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得到固体的质量=金属质量+氧元素质量．

解答 解：标况下2.24LNO的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，生成0.1molNO转移电子的物质的量为：0.1mol×（5-2）=0.3mol；铜和镁都是2价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，
所以得到固体的质量为：$\frac{11.2g}{2}$+16g/mol×0.15mol=8.0g，
故选C．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应实质为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．