Question

氯化溴（BrCl）化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为BrCl+H₂O=HCl+HBrO，关于BrCl叙述错误的是（　　）

• A、固态溴化碘是由极性键构成的分子晶体
• B、和NaOH溶液反应生成NaCl和NaBrO
• C、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
• D、与水反应时BrCl既是氧化剂又是还原剂

Answer 1

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,氧化还原反应

专题：

分析：A．不同非金属元素之间易形成极性键，由分子构成的晶体属于分子晶体；
B．BrCl和水反应生成HCl、HBrO，HCl、HBrO属于酸，能和强碱NaOH反应生成盐；
C．BrCl具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘；
D．有电子转移的化学反应是氧化还原反应．

解答： 解：A、溴化碘与氯气一样是分子晶体，溴碘间的化学键是极性键，故A正确；
B、氯气和NaOH溶液反应生成两种盐，类似的BrCl和NaOH溶液反应生成两种盐，故B正确；
C、BrCl能氧化碘化钾，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 故C正确；
D、BrCl+H₂O=HCl+HBrO，元素化合价没变化，所以与水反应时BrCl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了卤素的性质，BrCl与卤素单质性质相似，利用知识迁移的方法分析解答，侧重考查学生知识迁移能力，题目难度不大．