【题目】某同学用下图实验装置验证通过改变浓度来实现反应，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+与Fe2+的相互转化。K 闭合时，电流表指针第一次发生偏转，当指针归零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，发现指针第二次偏转，方向相反。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 指针第一次偏转时，b极反应式为Fe3++e-=Fe2+
B. 加入AgNO3后，a为正极
C. 当b极有0.001molFe3+被还原时，则通过盐桥的电子数为0.001NA
D. 第二次指针偏转的原因是：I-浓度减小，反应逆向进行
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【题目】碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
（1）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。
（2）在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有____个C原子。
（3）在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环。
（4）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
（5）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。请回答： C20分子共有_______个正五边形，共有______条棱边，C20晶体属于________晶体（填晶体类型）。
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【题目】加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度／℃ | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)写出NaHCO3水解的离子方程式__________，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。
(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______NaHCO3（选填“>”、“<”或“=”）
(3)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
①只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（选填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_________。
A. Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
②将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH____8.3（选填“>”、“<”或“=”），则__________（选填“甲”或“乙”）判断正确。
③查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（选填“甲”或“乙”）的判断是错误的，理由是______________________。
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【题目】浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
B. 通入空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2CO32-
C. Fe电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+
D. 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
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【题目】下图中A、B、C分别是三种有机物的结构模型：
请回答下列问题：
⑴A、B两种模型分别是有机物的________模型和________模型。
⑵C及其同系物的分子式符合通式_________(用n表示)，有机物C具有的结构或性质是________(填字母)。
a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构 b．有毒、不溶于水、密度比水小
c．不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 d．一定条件下能与氢气或氧气反应
⑶分子性质是由分子的结构决定的，通过对下图分子结构的观察来推测它的性质：
此有机物中含有的官能团_________________（填名称），苯基部分可发生________反应和__________反应（填反应类型），写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式：______________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 常温常压下，56g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 NA
B. 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数为0.3NA
C. 1 L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D. 1 mol羟基中含有的电子数为10NA
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