海水资源丰富，海水中主要含有
等离子。合理利用海水资源和保护环境是我国可持续发展的重要保证。
Ⅰ．火力发电燃煤排放的
会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
(1)天然海水的pH≈8，呈弱碱性。用离子方程式解释原因 。
(2)天然海水吸收了含硫烟气后，要用
进行氧化处理，其反应的化学方程式是
；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水(pH=2.O，p≈1g·mL-1)中含有
等重金属离子，其浓度各约为0.01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
| 难溶电解质 |
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| 8.3×10-17 | 5.6×10-8 | 6.3×10-50 | 7.1×10-9 | 1.2×10-15 | 3.4×10-28 |
(3)你认为往废水中投入 (填字母序号)，沉淀效果最好。
A．
B．
C．
D．
(4)如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=8.0，处理后的废水中
= 。
(5)如果用食盐处理其只含
的废水，测得处理后的废水中
的质量分数为0.117﹪。若环境要求排放标准为
低于1.O×lO-8mol·L-1，问该工厂处理后的废水中= ，是否符合排放标准 (填“是”或“否”)。已知
=1.8×l-10mol2·L2。
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期末集结号系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
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科目：高中化学 来源：2012届辽宁省沈阳市铁路实验中学高三模拟考试理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题
(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 ．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?
。
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。
(4)阿司匹林(
)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因： ，此反应的类型属于 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年辽宁省沈阳市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题
(15分)化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。
(1)电镀时，用镀层金属作阳极的作用是 ．为了使镀层厚度均匀、光滑致密、与镀件的附着力强，除控制溶液中离子浓度外，通常还可以采取的措施有
(2)卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：
a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；
c.在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；
d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。
①步骤d中的“一定条件”指的是 ，目的是 。
②上述提取镁的流程中,为了降低成本．减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
③有同学认为：步骤b后可加热Mg(0H)2得到Mg0，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?为什么?
。
(3)铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。其反应原理为 (树脂用HR代替)，发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理 为 。
(4)阿司匹林(
)在潮湿空气中可分解成水杨酸和醋酸而略带酸臭味，故密封保存，用化学方程式表示阿司匹林必须贮藏于密闭、干燥处的原因：
，此反应的类型属于
。
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科目：高中化学 来源：贵州省模拟题 题型：填空题
2010年亚运会在我国广州成功举办，整个亚运会体现了环保理念
(1)广州亚运会火炬“潮流”采用丙烷(C3H8)作燃料，燃烧后的产物为水和二氧化碳。在298K时。1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水放出2221. 5 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为__________________；
又知：在298K时，
C3H8(g)=C3H6(g) +H2(g)；△H= +124.2 kJ/mol，
H2(g)+O2(g)=H2O(l); △H= -285.8 kJ/mol，
则l mol C3H8完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量是___________kJ。
(2)广州是一座美丽的海滨城市，海水资源非常丰富。
①海洋电池是以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，下列说法正确的是_________（填写序号字母）；
a．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极
b．铂电极采用网状比块状更利于O2放电
c．海水中的OH-向铝电极方向移动
②室温下，用惰性电极电解200mL l.5 mol/L食盐水， 电解2min时，两极共收集到448 mL气体（标准状况下），写出该电解反应的离子方程式_________________，假设电解前后溶液的体积不变，则电解后该溶液的pH为_____。
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或
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