练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列各反应中,属于氧化还原反应的是(　　　　 )

    A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

    B. 2Na + Cl2 = 2NaCl

    C. CaO + H2O = Ca(OH)2　　

    D. CaCO3 = CaO + CO2

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下表是周期表中的一部分，请回答下列问题：

    （1）A是④的最高价含氧酸，其化学式为
    H2SO4
    H2SO4
    ，A中所含的化学键类型为
    共价键
    共价键
    ．
    （2）将③对应的单质投入A的稀溶液中，发生的反应属于
    放热
    放热
     反应（填“吸热”或“放热”），该反应中反应物的总能量
    大于
    大于
    生成物的总能量（填“大于”或“小于”）；若将③对应的单质和铁用导线连接后投入A的稀溶液中，组成的装置中能量转化形式主要是
    化学能转化为电能
    化学能转化为电能
    ，该装置正极材料是
    Fe
    Fe
    ．
    （3）把在空气中久置的③的单质投入A的稀溶液中，产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线表示：
    曲线0→a段不产生氢气的原因是
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    铝表面被O2氧化为致密的氧化膜，限制了铝与H2SO4的反应
    ，曲线a→b段产生氢气速率逐渐增大的主要原因是
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
    ，
    曲线由b以后产生氢气速率逐渐减小的主要原因是
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    随反应c（H+）减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
    ．
    （4）①和②对应的单质在一个固定体积的密闭容器中发生可逆反应，该反应达到平衡的标志是
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    各成分的浓度（或质量、物质的量、压强等）不再变化
    （请列举一项）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物．

    完成下列各题：
    （1）正四面体烷的分子式为
    C4H4
    C4H4
    ．
    （2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是
    d
    d
    ．
    a．能使酸性KMnO4溶液褪色           b．1mol乙烯基乙炔能与3mol Br2发生加成反应
    c．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团    d．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
    （3）现有如下几种结构的分子式均满足C6H6，其中只有A是平面构型，其余均为立体构型．下列关于A、B、C、D的说法中正确的是
    a
    a
    ．

    a．A的二氯代物有3种； b．B属于二烯烃；c．C是立方烷的同系物； d．A、B、C、D常温下均为气体
    （4）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的结构简式
    ．
    （5）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式
    或
    或
    ．
    （6）聚乙炔是新型导电分子，写出其结构简式
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙炔是最简单的炔烃，实验室可以用电石（主要成分CaC2）与水反应制备乙炔．乙炔是一种重要的有机化工原料，在催化剂存在的条件下，加热至150℃～160℃，乙炔与氯化氢发生反应，生成重要的化工原料氯乙烯．以乙炔为原料在不同的反应条件下还可以转化成以下化合物．

    完成下列各题：
    （1）写出实验室制备乙炔的化学方程式
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑
    CaC2+2H2O-→Ca（OH）2+C2H2↑

    （2）写出制备氯乙烯的化学方程式
    CH≡CH+HClCH2=CHCl
    CH≡CH+HClCH2=CHCl
    ．
    （3）乙炔中C原子的杂化方式是
    sp
    sp
    ．
    （4）正四面体烷的核磁共振氢谱图中有
    1
    1
    个峰．
    （5）关于乙烯基乙炔分子的说法正确的是：
    cdef
    cdef

    a、乙烯基乙炔不能使溴的四氯化碳溶液褪色
    b、乙烯基乙炔分子内只含有一种官能团
    c、1mol乙烯基乙炔最多能与3molH2发生加成反应
    d、等物质的量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量为1：2
    e、等质量的苯与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同
    f、乙烯基乙炔与正四面体烷互为同分异构体
    （6）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同
    ，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②
    分子间的平均距离
    分子间的平均距离
    ．
    （2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H2O2只发生如下变化过程：H2O2→O2）③

    2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④
    0.6mol
    0.6mol

    （3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤
    酸式或含氧酸
    酸式或含氧酸
    盐．
    （4）一定条件下NaHSO4与Ba（OH）2反应的离子反应可写为：
    H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，则所得溶液呈⑥
    碱性
    碱性
    性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦
    H++OH-=H2O
    H++OH-=H2O

    （5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
    3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 氧化：3Cu-6e-=3Cu2+；还原：2NO3-+6e-+8H+=2NO↑+4H2O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    ，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O，试写出 还原：⑨
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    6H2O+6e-=3H2+6OH-
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列各化合物：
    A．精英家教网
    B．精英家教网
    C．精英家教网
    D．CH3CH2C≡CH与CH2═CH-CH═CH2
    （1）上述化合物中的含氧官能团是（至少写出两个名称）
     
    ；
    （2）B中的两种氨基酸混合生成的二肽最多有
     
    种：
    （3）鉴别C中的两种有机物可选用的试剂为
     
    ．
    （4）写出CH2═CH-CH═CH2发生聚合反应的化学方程式
     
    ．
    （5）上述化合物中属于同分异构体的是
     
    ，属于同系物的是
     
    （填字母代号）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案