Question

在Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O的反应中，
X的化学式为

 

，作为氧化剂的物质是

 

（填化学式），作为还原剂的物质是

 

（填化学式）；若反应中生成了 1mol X，则需消耗

 

mol HNO₃（浓）．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，由原子守恒可知X中含N、O，该反应中Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2X↑+2H₂O，由原子守恒可知X为NO₂，N元素的化合价降低，HNO₃为氧化剂，Cu元素的化合价升高，Cu为还原剂，由反应可知，生成了 1mol X，则需消耗2molHNO₃，
故答案为：NO₂；HNO₃；Cu；2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意常见元素的化合价及原子守恒应用，题目难度不大．