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    对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是（ ）

     

     

    D

    【解析】

    试题分析：氢氧化钠溶液属于腐蚀性药品，因此选项是D。

    考点：考查危险化学品的警示性标志的知识。

     

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    25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是

    A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1

    C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1

     

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    A．PH值相同的盐酸和氯化铵溶液中水的电离程度相同

    B．某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13,则该溶液的PH一定为13

    C．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的2倍

    D．中和浓度和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗的氢氧化钠的物质的量之比为1：1

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是 （ ）

    A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 ( )

    A．形成较多的白色沉淀 B．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

    C．形成的沉淀纯度更高 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

     

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    （10分） （1）下图左表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3+Q达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；

    b c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.

    （2）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：（a） N2 (g) ＋ 2O2 (g) ＝ 2NO2 (g) △H = + 67.7kJ/mol

    (b) N2H4 (g) ＋O2 (g) ＝ N2(g) ＋2H2O (g) △H = -543kJ/mol

    (c) 1/2H2 (g) ＋ 1/2F2 (g) ＝ HF (g) △H = -269kJ/mol

    (d) H2 (g) ＋ 1/2O2 (g) ＝ H2O (g) △H = -242kJ/mol

    ①肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 ；

    ②有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=－57.3KJ/mol

    已知CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=－Q1KJ/mol

    1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－Q2KJ/mol

    HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) ΔH=－Q3KJ/mol

    上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）

    A．Q1=Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1

     

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    某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是

    A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+ 、H+

    C．Zn2+ 、Fe2+ D．Zn2+ 、H+

     

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    微量元素与人体健康关系密切。下列属于人体必需的微量元素的是

    A．H B．O C．Fe D．Na

     

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