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    13．工业上的许多反应工艺来源于实验室里的简单操作，比如用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）写出铝土矿中加入NaOH溶液的反应方程式Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    （2）沉淀C的颜色和一种用途分别为红棕色、颜料（或炼铁）．
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可．
    （5）整个生产过程中，除可以循环使用的物质有CaO和CO2（任意两种，填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

    分析 铝土矿中氧化铝和氧化铁，向铝土矿中加入NaOH溶液，发生反应Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，氧化铁不溶于NaOH溶液，然后过滤，得到溶液B为NaOH、NaAlO2混合溶液，沉淀C为Fe2O3，向溶液B中通入CO2，发生反应2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-、2OH-+CO2=CO32-+H2O，然后过滤得到沉淀Al（OH）3和Na2CO3溶液，向溶液中加入CaO，发生反应Na2CO3+CaO+H2O═2NaOH+CaCO3↓，然后过滤，将NaOH循环利用；将Al（OH）3加热得到Al2O3，电解熔融Al2O3得到Al，据此答题；

    解答 解：（1）根据上面的分析可知，铝土矿中加入NaOH溶液，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
    故答案为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
    （2）沉淀C为Fe2O3，为红棕色，俗称铁红，除了用于金属冶炼以外，还可用作顔料，
    故答案为：红棕色、颜料（或炼铁）；
    （3）实现固体和液体的分离采用过滤法，操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是过滤操作，过滤时需要制作过滤器的漏斗、固定仪器的铁架台、引流用的玻璃棒、承接滤液的烧杯，
    故答案为：烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）洗涤Al（OH）3沉淀应用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没Al（OH）3沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可，
    故答案为：用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可；
    （5）煅烧碳酸钙得到CaO和CO2，B生成沉淀需要二氧化碳、碳酸钠转化为碳酸钙需要CaO，所以CaO和CO2能循环利用，操作Ⅰ所得的Fe2O3和电解熔融Al2O3得到的O2为副产品，
    故答案为：CaO和CO2；Fe2O3和O2．

    点评 本题考查物质分离和提纯，侧重考查学生分析及知识运用能力，明确物质性质及基本操作方法、反应原理即可解答，知道常见元素化合物知识及常见离子检验方法，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．12C与14C为不同核素B．石墨和C60互为同素异形体
    C．H2O和D2O互为同位素D．${\;}_{17}^{35}$X与${\;}_{17}^{37}$Y 为同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如图所示．

    （1）写出酸浸过程中的一个离子方程式MgO+2H+=Mg2++H2O；或CaO+2H+=Ca2++H2O；或Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；或Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、玻璃棒
    （2）沉淀Ⅰ的成分是SiO2（写化学式）．写出它的一个用途制取（水）玻璃、光纤等．
    （3）沉淀Ⅱ的成分是CaCO3、Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）从滤液中能回收的物质有NaCl、Na2CO3、NaHCO3．
    （5）写出碱式碳酸镁700℃煅烧产生氧化镁的化学方程式Mg2（OH）2CO$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$2MgO+CO2↑+H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于氡的稳定同位素222Rn，下列说法正确的是（　　）
    A．核内质子数与中子数之差为136
    B．氡元素位于元素周期表中第六周期Ⅷ族
    C．氡气的分子式为Rn2
    D．氡元素性质稳定，很难与其他元素化合

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    A．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
    C．根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体
    D．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验．查表得
    BaSO4（s）+4C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571kJ•mol-1     ①
    BaSO4（s）+2C（s） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226kJ•mol-1     ②
    （1）反应C（s）+CO2（g） $\stackrel{高温}{?}$ 2CO（g）的△H=+172.5kJ•mol-1．
    （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S-2）的关系是C．（填字母）
    A．c（Na+）=2c（S2-）   B．c（Na+）＜2c（S2-）
    C．c（Na+）＞2c（S2-）        D.2c（Na+）＞c（S2-）
    （3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，$\frac{c（B{r}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$=2.7×10-3．
    [Ksp（AgBr）=5.4×10-13，Ksp（AgCl）=2.0×10-10]
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液中 c（H2CO3）=l.5×10-5mol•L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3-+H+ 的平衡常数K1=4.17×10-7．（保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．NaOH=Na++OH-B．Na2SO4=2Na++SO4-2
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    3．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（　　）
    A．两种气体的压强相等B．O2和O3的原子个数相等
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