Question

14．将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）；②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）；③2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）．
达到平衡时，c（H₂）=2mol/L，c（N₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则平衡时 NH₃的浓度为（　　）

• A． 0.5 mol•L^-1
• B． 2 mol•L^-1
• C． 4 mol•L^-1
• D． 5 mol•L^-1

Answer 1

分析 NH₄I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH₄I分解生成的NH₃，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H₂）的2倍，由反应③可知c（NH₃）为c（N₂）的2倍，①分解生成的NH₃为平衡时NH₃与分解的NH₃之和，以此来解答．

解答 解：c（N₂）=0.5mol/L，由③可知，分解的氨气为0.5mol/L×2=1mol/L，生成的氢气为1.5mol/L，
c（H₂）=2mol/L，由2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）可知，HI分解生成的H₂的浓度为0.5mol•L^-1，则：
平衡时c（HI）=4mol•L^-1，NH₄I分解生成的HI的浓度为4mol•L^-1+2×0.5mol•L^-1=5mol•L^-1，
由①可知NH₄I分解生成的NH₃的浓度为5mol•L^-1，
则平衡时 NH₃的浓度为5mol/L-1mol/L=4mol/L，
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握反应②③均生成氢气、氨气的平衡浓度等于①与③中氨气浓度之差为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的叠加增大了试题的难度，题目难度中等．