分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用.下列分类依据合理的是( )①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物.碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液.胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（　　）
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质．

A、②④	B、①②④
C、①③⑤	D、②③④

考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系,单质和化合物,分散系、胶体与溶液的概念及关系,化学基本反应类型,强电解质和弱电解质的概念

专题：物质的分类专题

分析：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液；
④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物；
⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质．

解答： 解：①根据氧化物能否和酸或碱反应生成盐和水，氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物和不成盐氧化物等，故①正确；
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，有电子转移的是氧化还原反应，无电子转移的是非氧化还原反应，故②正确；
③根据分散质粒子直径的大小，分散系分为溶液、胶体和浊液，故③错误；
④由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，故单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故④正确；
⑤根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质，能完全电离的是强电解质，不能完全电离的是弱电解质，故⑤错误．
故选B．

点评：本题考查了氧化物、化学反应、分散系和电解质的分类依据，掌握分类标准是解题关键，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图中，A、D、是常见非金属单质B、C、E是常见金属单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，已知
①反应C+G

高温

B+H能放出大量的热，G是红棕色固体粉末；
②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I

点燃

2F+D，F中的E元素的质量分数为60%．
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为

（2）1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，至少需要铜粉

克
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为

，反应后的溶液与过量的化合物I反应的离子方程式为

（4）E与I反应的化学方程式为

（5）写出H物质在工业上的一种用途

．
（6）将一定量的B完全溶于过量盐酸中，然后通入0.005mol Cl₂，再加入0.01mol重铬酸钾晶体（K₂Cr₂O₇），恰好使溶液中B²⁺全部转化为B³⁺，铬元素本身被还原为+3价铬离子．通过计算确定原B的物质的量为

A．0.01mol B．0.03mol C．0.04mol D．0.07mol．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制取SO₂并验证其性质．

（1）盛装70%H₂SO₄溶液的仪器名称为

．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若

，则整个装置气密性良好．
（2）装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断SO₂生成的快慢，其中的液体最好选择

（填代号）．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂CO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaOH溶液
（3）C试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性，现象为

．
（4）为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取试管D中的溶液分成三份，分别进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加人品红溶液，红色褪去；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀．
上述方案合理的是方案

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；试管D中发生反应的离子方程式为

．
（5）装置E的作用是

．装置F中为

溶液．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，有二氧化碳和氯化氢混合气体2.24L．用100mL氢氧化钠溶液恰好完全吸收生成正盐，则氢氧化钠溶液的浓度不可能是（　　）

A、1.2mol?L^-1

B、1.5mol?L^-1

C、1.8mol?L^-1

D、2.5mol?L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子方程式正确的是（　　）

A、HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O═CO₃^2-+H₃O⁺

B、硫化钠溶液显碱性：S^2-+2H₂O═H₂S+2OH^-

C、用白醋除铁锈：Fe₂O₃+6H⁺═3H₂O+2Fe³⁺

D、FeCl₃溶液显酸性：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

按要求填空
（1）对下列物质进行命名．

：

（2）写出下列物质的结构简式
①2，4，6-三甲基辛烷：

②1，3-丁二烯：

③3-甲基-1-戊炔：

④1，3，5-三甲苯：

（3）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式为

；
（4）烃A的结构简式如图所示，则烃A的一氯代物具有不同沸点的产物有

种．

（5）

中官能团的名称：

；

中官能团的结构简式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知298K，101kPa时，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1．在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2mol SO₂和1mol O₂，达到平衡时，放出热量为Q₁，向另一个体积相同的容器中通入1mol SO₂，0.5mol O₂和1mol SO₃，达到平衡时放出热量为Q₂，则下列关系正确的是（　　）

A、Q₂＜Q₁＜197 kJ?mol^-1

B、2Q₂=Q₁=197 kJ?mol^-1

C、Q₁＜Q₂＜197 kJ?mol^-1

D、2Q₂=Q₁＜197 kJ?mol^-1

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当前环境污染问题越来越严重，如酸雨、温室效应、臭氧层破坏、有毒物质的污染、汽车尾气的污染、水体污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题．
（1）引起温室效应的主要气体是

（填序号，下同）． ①SO₂ ②CO₂
（2）能形成酸雨的物质是

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下列有关食品添加剂使用正确的是．（　　）