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    【题目】关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是（ ）

    A.适当升高温度能促进FeCl3水解

    B.加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度

    C.加少量浓盐酸能促进FeCl3水解

    D.保存氯化铁溶液时应加入少量铁粉

    【答案】A

    【解析】

    A. 水解为吸热反应，升高温度能促进盐类的水解，A项正确；

    B. 加水稀释能促进其水解，但是会使Fe(OH)3的浓度降低，B项错误；

    C. 氯化铁水解生成氢氧化铁和氢离子，加入盐酸，增大氢离子浓度，抑制氯化铁水解，C项错误；

    D. 铁粉能够与氯化铁反应生成氯化亚铁，所以保存氯化铁溶液不能加入铁，为抑制氯化铁水解应加入少量稀盐酸，D项错误；

    答案选A。

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    C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

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    A. NO2 B. N2 C. SO2 D. Cl2

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    （1）请写出该实验的实验步骤
    ①溶解 ②冷却 ③转移 ④⑤⑥摇匀
    （2）现在已有下列仪器：托盘天平，烧杯，量筒，要完成本实验还需仪器为：、 ．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（偏高、偏低或者无影响）及造成该影响的原因．
    ①容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水，对所配溶液浓度的影响 ， 原因是：
    ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度．对所配溶液浓度的影响 ， 原因是： ．

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    【题目】下列物质中，只含有离子键和非极性键的是

    A. H2O B. CO C. MgCl2 D. Na2O2

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    【题目】氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。请回答：

    （1）已知：（i）氢气的燃烧热为286.0 kJ mol-1

    (ii)4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O △H=-1530.6kJmol-1。

    ①合成氨反应的热化学方程式为__________________________________。

    ②对于反应(ii)，正、逆反应活化能的大小关系为：E正_______E逆 (填>、=或<)。

    （2）恒温恒容条件下，起始按物质的量之比为1 : 1向密闭容器中充入N2(g)和H2(g)，发生合成氨的反应。达平衡后，N2(g)的体积分数为_________；然后只降低温度，N2(g)的体积分数会______（填选项字母）。

    A.增大 B.减小 C.不变 D.不能判断

    （3）T℃ 时，CO2(g)和 NH3(g)合成尿素的原理为 2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l)。在2 L恒容密闭容器中，通入1.2 mol NH3(g)和0.6 mol CO2(g)，2 min时反应恰好达到平衡，测得c(NH3)=0.2mol L-1

    ①0-2 min内，用NH3表示的反应速率v(NH3)=___________；反应的平衡常数K=__________。

    ②若其他条件不变，2 min时将容器体积迅速压缩到1 L，在3 min时重新达到平衡，请在图1中画出23 min内c(NH3)随时间(t)变化的曲线关系图：__________。

    （4）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图2所示：

    ①电源正极为___________(填“A”或“B”)，阴极反应式为________________________________。

    ②若电解过程中转移了 1 mol e-，则膜两侧电解液的质量变化差值（Δm正-Δm右）为________g。

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    A. 反应的平衡常数：①<②

    B. 反应A+2BC的

    C. 实验②平衡时B的转化率为60%

    D. 实验③平衡时

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