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19.现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,其中A为淡黄色粉末,G为黄绿色气体单质,E为无色气体单质,F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液,它们之间的相互转化关系如图,其他与题无关的生成物均已略去.请回答下列问题:
(1)写出H、G的化学式:HNaClO,GCl2
(2)写出①、⑤的化学方程式:
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,⑤2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑.
(3)写出③的离子方程式2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
(4)写出F的水溶液与石灰水反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

分析 现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质,A为淡黄色粉末,则A为Na2O2,A能与C反应得到E与F,且C为气体,E为气体单质,可推知C为CO2,E为O2,F为Na2CO3,F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液,则D为NaOH,而A与B反应得到D,故B为H2O,G为黄绿色气体单质,为Cl2,与氢氧化钠溶液反应得到H,H与二氧化碳、水反应得到M,M光照可以生成氧气,可推知M为HClO,H为NaClO,以此解答该题.

解答 解:(1)由上述分析可知,H为NaClO,G为Cl2,故答案为:NaClO;  Cl2
(2)①为过氧化钠和水的反应,方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,⑤为次氯酸的分解,方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑,
故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$HCl+O2↑;
(3)③为NaClO与二氧化碳的反应,生成HClO,离子方程式为2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-,故答案为:2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
(4)F为Na2CO3,与石灰水反应生成碳酸钙沉淀,化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH,故答案为:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH.

点评 本题考查无机物推断,为高考常见题型,涉及Na、Cl元素单质化合物性质,“淡黄色粉末A与气体C反应得到气体单质E”是推断突破口,需要学生熟练注意元素化合物知识,难度不大.

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河北省高一上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列叙述正确的是( )

A.1 mol CO2的质量为44 g/mol B.H2SO4的摩尔质量为98

C.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L D.O2的相对分子质量为32

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.原子序数依次增大的4种元素a、b、c、d,它们的原子核外L层电子数分别为5、6、8、8.c+的电子层结构与Ne的电子层结构相同,d-比c+多一个电子层.下列叙述正确的是(  )
A.元素的非金属性:c>b
B.a与b只能形成化合物ab和ab2
C.c和其他3种元素均能形成离子化合物
D.c与d形成的化合物能促进水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有机反应属于取代反应的是(  )
A.
B.CH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$ 
C.CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
D.C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验操作正确的是(  )
①氯水存放于棕色广口瓶中 
②可用氯化铁溶液除去试管内难以刷去的铜迹 
③在200mL烧杯中,加入80mL水和20g KNO3晶体,配制质量分数约为20%的KNO3溶液 
④取钠切割后,将剩余的钠块放入废液缸 
⑤分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 
⑥在500mL容量瓶中加入12.5g胆矾和500mL水,配制0.1mol•L-1的硫酸铜溶液.
A.②⑤B.①④C.②③⑤D.②③④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.25℃时,向水中加入少量碳酸钠固体,得到pH为11的溶液,其主要水解反应的离子方程式为CO32-+H2O=HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,由水电离出的c(OH-)=10-3mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是(  )
选项实验操作现象结论
A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2(SO43溶液中铜粉溶解金属铜比铁活泼
B将pH试纸放在玻片上,用玻璃棒蘸取某新制氯水,点在pH试纸中央,与标准比色卡对照pH=2氯气与水反应生成了强酸
C向含有Fe2+的MgSO4溶液中,先加H2O2溶液,然后再调溶液的pH约为5有红褐色沉淀生成Fe2+被H2O2氧化为Fe3+
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入汽油,振荡,静置下层溶液显紫红色生成的I2全部溶于汽油中
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.铜在工农业生产中有着广泛的用途.
(1)配制CuSO4溶液时需加入少量稀H2SO4,其原因是Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+;(只写离子方程式).
(2)某同学利用制得的CuSO4溶液,进行以下实验探究.
①图甲是根据反应Fe+CuSO4Cu+FeSO4设计的原电池,请在图甲中的横线上完成标注.

②图乙中,I是甲烷燃料电池的示意图,该同学想在II中实现铁上镀铜,则应在a处通入CH4(填“CH4”或“O2”),b处电极上发生的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;若把II中电极均换为惰性电极,电解液换为含有0.1molNaCl溶液400mL,当阳极产生的气体为448mL(标准状况下)时,溶液的pH=13(温度为常温,假设溶液体积变化忽略不计).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.化学在能源开发与利用中起到十分关键的作用.甲醇是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料.甲醇燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景.现用甲醇燃料电池进行如图实验.已知:2CH3OH+3O2+4OH-═2CO32-+6H2O
(1)甲池中通入O2电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
(2)乙池A电极名称为阳极,电极反应式为4OH--4e=O2↑+2H2O.
(3)乙池中的总电解化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3,当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上消耗O2280mL(标准状况下).
(4)丙池中盛放的是CuSO4溶液,写出C电极和d电极的电极反应,c电极4OH--4e=O2↑+2H2Od电极Cu2++2e-═Cu;电解后溶液pH将会减小(填增大,减小,不变),若在丙池中共收集到标况下224ml气体,溶液体积为200ml(电解前后溶液体积的变化忽略不计),则通电前c(CuSO4)=0.1mol/L.

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