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    【题目】下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ）

    A.Mn2＋→MnO4－B.Fe3＋→Fe2＋C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4

    【答案】A

    【解析】

    氧化剂在反应中得到电子，化合价降低被还原，当物质所含元素化合价升高时，被氧化，须加入氧化剂才能实现，据此进行解答。

    A．Mn2＋→MnO4－中锰元素的化合价升高，被氧化，需加入氧化剂才能实现，故A选项正确。

    B．Fe3+→Fe2+的反应中铁元素的化合价降低，被还原，需加入还原剂才能实现，故B选项错误。

    C. CuO→Cu 铜的化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故C选项错误。

    D．H2SO4→BaSO4无化合价变化，故D选项错误。

    故答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g·L-1。某兴趣小组用如图所示装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，采用H2O2氧化法检测二氧化硫的含量，并对H2O2的催化分解原理进行分析。

    已知：H2O2可看作二元弱酸，它的一级电离常数Ka1=1.55×10-12

    Ⅰ.检测二氧化硫的含量

    (1)仪器A的名称是_______________。

    (2)B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中过量H2O2溶液充分反应，C中发生反应的化学方程式为__________________________。

    (3)用0.0900mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________(填编号)。向C中所得溶液中滴加几滴酚酞试剂，滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为_____g·L-1。

    (4)该测定结果比实际值偏高，分析原用可能是_____________(任答一条即可)，

    (5)本实验中所用的H2O2溶液的浓度，常用KMnO4标准溶液进行测定，H2O2可看作二元弱酸，但一般不利用酸碱中和滴定法过行测定的原因_______________任答一条即可)。

    Ⅱ.分析H2O2的催化分解原理

    (1)碱性介质中H2O2分解远比酸性介质中快，NaOH可促使H2O2失去质子，请写出H2O2与NaOH溶液反应生成的酸式盐的电子式___________________。

    (2)I-催化H2O2分解的原理分为两步，总反应可表示为：

    2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) △H<0

    若第一步反应为H2O2(aq)+I-(aq)=IO-(aq)+H2O(l) △H>0 慢反应

    则第二步反应为____________△H <0 快反应

    (3)能正确的表示I-催化H2O2分解真理的示意图为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。

    (l)钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H20)可用于制造阻燃剂和无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。Na2MoO4中Mo的化合价为____。在碱性条件下，将钼精矿（主要成分为MoS2）加入NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠，该反应的离子方程式为________。

    (2)已知：

    ①2Mo（s）+3O2（g）＝2MoO3（s）△H1

    ②2MoS2（s）+7O2（g）＝2MoO3（s）+4SO2（g）△H2

    ③MoS2（s）+2O2（g）＝Mo（s）+2SO2（g）△H3

    则△H3=_________（用含△H1、△H2的代数式表示）。

    (3)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H。实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

    图1：温度与平衡时气体成分的关系 图2：正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系

    ①一定温度下，在体积为固定的密闭容器中进行上述反应，下列能说明反应达到了平衡状态的是____（填序号）。

    A．2v正(H2)=v逆(CO)

    B．CO体积分数保持不变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    D.△H不再变化

    ②图1中A点对应的平衡常数Kp=__（已知A点压强为0.lMPa，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    ③综合上述分析得到：图2中，其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是____(填“A”或“B”)，T1对应的平衡常数为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（ ）

    A.许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电

    B.将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体

    C.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分

    D.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（ ）

    A.氢氧化钠的表面发生潮解B.澄清石灰水变浑浊

    C.浓硫酸的体积增大D.铁生锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A.Na2CO3
    B.NaHCO3
    C.Al（OH）3
    D.Fe（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在水溶液中YOn﹣3与S2﹣发生反应的离子方程式如下：YOn﹣3+3S2﹣+6H+=Y﹣+3S↓+3H2O，则YOn﹣3中Y元素的化合价和Y元素原子的最外层电子数分别是（　　）
    A.+5、4
    B.+5、7
    C.+5、5
    D.+7、7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属Na分别在过量的O2与Cl2中燃烧，下列叙述不正确的是(　　)

    A.反应类型均为化合反应

    B.反应都很剧烈

    C.都发光发热

    D.都生成白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，0.5molCO2的质量是___，在标准状况下的体积是___。

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