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    13．某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：
    ①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ②称量KCl 固体 ③向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④计算所需KCl的质量 ⑤将KCl加入100mL 烧杯中，并加适量水
    （1）④计算所需要KCl 的质量为7.5g；
    （2）实验的先后顺序应为④②⑤①③（填写序号）；
    （3）在 ①实验中，为防止溶液溅出，应采取的措施是玻璃棒引流；
    （4）在进行 ③的实验操作时应注意的问题是避免加水超过刻度线；
    （5）在进行 ⑤时，为了加快溶解速率，可以采取的措施是玻璃棒搅拌．
    （6）配制溶液时，下列实验操作会使配制溶液浓度偏高的是B
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，俯视刻度线
    C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线．

    分析 （1）根据n=cV及m=nM计算出需要硝酸钾固体的质量；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
    （3）玻璃棒具有引流作用，转移溶液时，可以使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；
    （4）根据定容的操作来回答；
    （5）溶解氯化钾固体时可以使用玻璃棒搅拌，加速固体溶解；
    （6）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：（1）500mL 0.2mol•L-1KNO3溶液中含有硝酸钾的物质的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要硝酸钾的质量为74.5g/mol×0.1mol≈7.5g，
    故答案为：7.5；
    （2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序排序，可知正确的实验顺序为：④②⑤①③，故答案为：④②⑤①③；
    （3）为防止溶液溅出通常采取用玻璃棒引流，故答案为：玻璃棒引流；
    （4）定容时，要先直接向容量瓶中注入水，至液面离刻度线1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切即可，此时一定要注意避免加水超过刻度线，故答案为：避免加水超过刻度线；
    （5）将KCl加入100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解为加快溶解，需要使用玻璃棒搅拌，以便加速固体的溶解，故答案为：玻璃棒搅拌；
    （6）A．只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，即容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故A错误；
    B．定容时，俯视刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故B正确；
    C．移液完成后，溶解KCl的烧杯未用蒸馏水洗涤会导致溶质的损失，则浓度偏低，故C错误；
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴水到刻度线会导致浓度偏低，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置A中的烧瓶内固体可选用ABE（选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰　B．生石灰　C．二氧化硅　D．五氧化二磷  E．烧碱
    （3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填编号）
    （4）氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵：取一定量该固体加水溶解，将该溶液分成两份于试管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加热，生成的气体能使红色石蕊试纸变红，说明含NH4+；
    向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出现白色沉淀，说明含Cl-；
    通过上述现象即可证明该固体是氯化铵．
    （5）从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通入盛有NaOH溶液的烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列是八种环状的烃类物质：

    （1）互为同系物的有环己烷和环辛烷（填名称），互为同分异构体的有苯和棱晶烷，环辛四烯和立方烷（填写名称，可以不填满，也可以再补充）．
    （2）正四面体烷的二氯取代产物有1种；立方烷的二氯取代产物有3种；金刚烷的一氯取代产物有2种．
    （3）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）并用系统命名法命名：1，4-二甲苯；1，3，5-三甲苯．
    （4）光触媒是一种在光的作用下，降低化学反应所需的能量，促使化学反应加快速度，但其本身却不因化学反应而产生变化的物质．这种物质对于空气中的苯可以起到一定的作用，能使其氧化分解为两种稳定且无害的物质，试写出化学方程式：2C6H6+15O2$\stackrel{光触媒}{→}$12CO2+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．水污染问题是当前全世界关注的焦点问题．某化学实验室产生的废水中含有Cu2+、Ba2+、Ag+．甲同学设计如下方案，每次只能加入一种试剂产生沉淀，过滤除去一种离子，并进行回收利用，同时得到含有钠离子的溶液

    根据上述方案，回答问题：
    （1）试剂X的化学式是NaCl
    （2）滤液1中加入试剂Y后，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（或Ba2++SO42-=BaSO4↓）
    （3）试剂Z的名称可以是硫酸钠（或氢氧化钠）（填一种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）5.3gNa2CO3的物质的量是0.05mol，约含有Na+6.02×1022个．
    （2）配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）490mL．
    （3）把500mL4mol/L H2SO4与1000mL 1mol/L Na2SO4溶液混合，混合液总体积为1500mL，则混合后硫酸溶液的物质的量的浓度为1.33mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：K+  Cl- Mg2+   SO42-  Cr2O72-
    ②pH=11的溶液中：CO32-  Na+  AlO2-   NO3-  S2-
    ③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl-   CO32-   NH4+  SO32- NO3-
    ④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+  Cl- Mg2+   S2O32-SO42-NH4+
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-Fe2+  Na+    NO3-SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+   Al3+   NO3-   Cl-
    ⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3-SO42-Fe3+   Al3+．
    A．①②⑤B．①③⑥C．②④D．②

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
    （1）若常温下A为有色气体．
    ①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．
    ②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
    （2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
    ①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
    ②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1
    （3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的$\frac{1}{5}$，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B转化为C的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2（g）（红棕色）═N2O4（g）（无色）
    （1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图1所示．分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中B中红棕色变浅．这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生化学平衡的移动．
    下列条件的改变，能使该反应化学平衡正向移动的是bc
    a．及时分离出NO2气体           b．适当降低温度
    c．增大压强                   d．选择高效催化剂

    （2）图2是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率（v）与时间（t）的关系曲线．下列叙述正确的是ace．
    a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小
    b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行
    c．t2～t3，各物质浓度不再变化
    d．t2～t3，各物质的浓度相等
    e．0～t2，N2O4浓度增大
    f．反应过程中气体的颜色不变
    （3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图3所示．
    ①表示NO2变化的曲线是Y （填“X”或“Y”）．
    ②在0到1min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是0.3mol•L-1•min-1．
    ③计算该反应平衡时化学反应平衡常数K=8.75．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．人工固氮为粮食丰产奠定了基础．下面能实现人工固氮的是（　　）
    A．闪电B．由氨制硝酸C．大豆的根瘤D．合成氨工厂

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