Question

【题目】向一容积为1L的密闭容器中加入一定量的X、Y，发生化学反应aX(g)＋2Y(s) bZ(g) △H＜0。图是容器中X、Z的物质的量浓度随时间变化的曲线。根据以上信息，下列说法正确的是

A.根据上图可求得方程式中a∶b＝1:3

B.推测在第7min时曲线变化的原因可能是加压

C.推测在第13min时曲线变化的原因可能是升温

D.用X表示0~10min内该反应的平均速率为v(X)＝0.045mol/(L·min)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，方程式中a∶b=(0.45-0.2)∶(0.50-0)=1∶2，故A错误；

B．第7min时，单位时间内X、Z的物质的量浓度变化量较大，反应速率均增大，但Z增大的幅度比X大，若是增大压强，由于Y为固体，逆反应速率增大幅度较大，即X的增大的幅度比Z大，与图像不符，故B错误；

C．第13min时，Z的物质的量浓度减小，X的物质的量浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，此时曲线斜率较大，如果升高温度，平衡逆向移动，与图像吻合，故C正确；

D．0～10min内v(X)==0.025mol/(Lmin)，故D错误；

故选C。