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    【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

    A. 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

    B. 反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0

    C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆

    D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高

    【答案】D

    【解析】A、温度T1时，加入KI固体，碘离子浓度增大，升高温度平衡向正反应方向移动，故A正确；B、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H＜0，故B正确；C、若反应进行到状态d时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；D、状态b相当于在状态a的基础上升高温度，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，状态b时I2的转化率更低，故D错误；故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。

    (1)天然气和可燃冰(mCH4·nH2O)既是高效洁净的能源，也是重要的化工原料，

    ①甲烷分子的空间构型为__________，可燃冰(mCH4·nH2O)属于________晶体。

    ②已知25℃、101kPa时，1g甲烷完全燃烧生成液态水放出55.65kJ热量，则该条件下反应

    CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的△H=______kJ·mol-1

    (2)用甲烷-氧气碱性(KOH溶液)燃料电池作电源，电解CuCl2溶液。反应装置如下图所示：

    ①b电极名称为___________，d电极的电极反应式为_________。

    ②假设CuCl2溶液足量，当某电极上析出3.2g金属Cu时，理论上燃料电池消耗氧气在标准状况下的体积是______ mL。

    (3)在相同条件下，下面各组热化学方程式中，△H1<△H2的是________。(填字母)

    A组：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H2

    B组：S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2

    C组：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1 C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2

    D组：CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2

    (4)25℃，10lkPa条件下，14gN2和3gH2应生成NH3的能量变化如下图所示：

    己知：①x=1127；

    ②25℃101kPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ·mol-1。则y=___________。

    (5)金属材料的腐蚀是人类面临的严重问题，金属的防腐对节约能源、保护环境起着十分重要的作用。下列三个装置中，铁被腐蚀速率由快到慢的顺序为_________(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是( )

    A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）＝c（OH—）＋c（CH3COO—）

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH—）减小

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 1L1mol/LCH3COOH溶液中的分子数小于NA

    B. 热纯碱溶液用于清洗餐具表面的油污

    C. 有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

    D. 动植物油脂是高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋＋OH+；ΔH＞0，下列叙述正确的是( )

    A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

    C．向水中加人少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH值时应选用的试剂是

    A. NaOH B. NH3·H2O C. ZnO D. Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应。下列说法正确的是

    A. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等

    B. 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

    C. 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

    D. 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

    A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．K+、MnO4－、NH4+、NO3－

    C．NH4+、SO42-、Al3+、NO3－ D．Na+、Ca2+、NO3-、CO32－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

    回答下面问题：

    （1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

    （2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

    （3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

    （4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

    （5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

    （6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

    （7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

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