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    过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开

    始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供

    氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再

    用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：

    回答下列问题：

    整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有      个，请写出其中任意一个的离子方程式：                                 ；

    （2）反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为                                    ；

    反应时用冰水冷却的主要原因是                                         ；

    （3）将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示，则350℃以后所得固体物质的化学式为                                   。

     

     

    【答案】

     

    （1）3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O

    （2）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl

    防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2·8H2O溶解度，提高产率

    （3）CaO

    【解析】

    试题分析：（1）只有反应①中的FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应，反应为

    3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O

    （2）该反应的反应物为CaCl2、H2O2、NH3，故方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl

    因为H2O2受热易分解，故采用冰水冷却的方式防止其分解，提高利用率，同时温度低能较低溶解度，提高产率。

    （3）在加热过程中固体中钙元素的量不变，固体由2.16g加热到350℃变为0.56g，

    n(Ca)=2.16÷216=0.01mol      m(CaO) =0.01×56=0.56g    故该固体为CaO

    （这样的解法是一种猜测，该题可以先计算失去全部结晶水时质量，再由此计算质量差得出化学式）

    考点：考查化工流程中反应的注意事项、反应原理、有关图像的计算等有关问题。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08闵行区模拟)过氧化钙是一种安全无毒的物质，常带有数量不等的结晶水，由于长时间放置，通常还含有部分CaO，为测定样品中过氧化钙的组成与含量，进行如下实验：

    （1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：

    2CaO2?XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，在标准状况下得到的O2体积为67.2mL，则该样品中CaO2的物质的量为              。

    （2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.700g。

        ①计算样品中CaO2?XH2O的X值。

        ②若用化学式表示该样品的组成，应表示为                         。    

     

    （3）计算该样品中过氧化钙晶体的纯度是多少？

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