分析 (1)CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3,还有未反应的NaOH;
(2)加入盐酸200mL时开始生成气体,当加入盐酸300mL时不再产生气体,A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,而O→A段消耗的盐酸为A→B消耗的盐酸的二倍,应为NaOH和Na2CO3的混合物,根据AB段消耗氯化氢溶液的体积、结合方程式计算生成二氧化碳的体积;
(3)B点溶液中溶质为NaCl,由钠离子守恒可知n(NaCl)=n(NaOH),进而计算氯化钠的量.
解答 解:(1)CO2与足量的NaOH反应可生成Na2CO3,还有未反应的NaOH,故溶液中溶质为NaOH和Na2CO3,
故答案为:NaOH和Na2CO3;
(2)加入盐酸200mL时开始生成气体,当加入盐酸300mL时不再产生气体,A→B段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍,反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物,二者都可与盐酸反应,反应的离子方程式分别为:OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-,AB段消耗HCl为0.1L×0.5mol/L=0.05mol,由NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑,可知生成二氧化碳的物质的量为0.05mol,标况下0.1mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol×0.05mol=1.12L,
故答案为:1.12;
(3)B点溶液中溶质为NaCl,由钠离子守恒可知n(NaCl)=n(NaOH)=0.1L×1.5mol/L=0.15mol,
故答案为:0.15.
点评 本题考查混合物的计算,题目难度中等,关键是根据图象分析各阶段发生的反应,注意计算过程中守恒思想的应用.
科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
氧化剂 | 还原剂 | 其他反应物 | 氧化产物 | 还原产物 | |
① | Cl2 | FeBr2 | Cl- | ||
② | KClO3 | 浓盐酸 | Cl2 | ||
③ | KMnO4 | H2O2 | H2SO4 | O2 | Mn2+ |
A. | 氧化性强弱的比较:KClO3<Cl2 | |
B. | 第②组事实可以推测:ClO-、Cl-不能在溶液中大量共存 | |
C. | 第①组的反应,当Cl2与FeBr2物质的量之比≤1:2时,只有一种元素被氧化 | |
D. | 第③组反应的离子方程式为:2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②④⑤ | B. | ②③④ | C. | ②④⑤ | D. | ③④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
元素代号 | 元素的性质或原子结构 |
W | M层上的电子数为4 |
X | 常温下,其单质为双原子分子,其氢化物的水溶液显碱性 |
Y | L层电子数为次外层电子数的3倍 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
A. | 原子半径:W>X>Y | |
B. | 化合物WY2不溶于水 | |
C. | 由X、Y和氢三种元素形成的所有化合物中只含共价键 | |
D. | 最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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