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    5．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）
    A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
    B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数
    C．同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
    D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同

    分析 A、根据核外电子排布规律：各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数）；
    B、根据能层与能级的关系；
    C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个；
    D、根据泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳 2个自旋状态相反的电子．

    解答 解：A、各电子层最多容纳电子数2n2（n为电子层数），故A错误；
    B、任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数，故B正确；
    C、同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是相同的，都是2个，故C错误；
    D、1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反，故D错误；
    故选B．

    点评 本题主要是考查学生对能层与能级概念、判断的熟悉了解程度，属于识记性知识的检验，记住即可．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增．B原子的P轨道半充满，形成氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的．D原子得到一个电子后3P轨道全充满．A+比D原子形成的离子少一个电子层．C与A形成A2C型离子化合物．E的原子序数为31，F与B属同一主族，E与F形成的化合物常用于制造半导体．根据以上信息，回答下列问题：
    （1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜S＜P＜Cl（用元素符号表示）．
    （2）化合物BD3的分子空间构型是三角锥形．
    （3）上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED），其材料是E与F形成的化合物甲（属于第三代半导体），用它制造的灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．化合物甲的晶胞结构如图（白球代表F，黑球代表E）．试回答：
    ①该晶胞中所包含的F原子（白色球）个数为4．
    ②与同一个E原子相连的F原子构成的空间构型为正四面体．
    ③下列说法正确的是BCD．
    A．该晶胞结构与NaCl相同   B．半导体EB与EF互为等电子体
    C．电负性：F＞E             D．EF晶体中含有配位键
    ④（CH3）3E中E原子的杂化方式为sp2．
    ⑤该晶体中紧邻的F原子之间与紧邻的F、E两原子之间距离的比值为$\frac{2\sqrt{6}}{3}$（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CO2+H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．该反应为吸热反应B．CO2的分子模型示意图：
    C．HCHO分子中既含σ键又含π键D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知硅在自然界中有3种同位素：${\;}_{14}^{28}Si$、${\;}_{14}^{29}$Si、${\;}_{14}^{30}Si$．硅的近似相对原子质量为28.1，则${\;}_{14}^{28}Si$原子在自然界中的百分含量为（　　）
    A．等于90%B．大于90%C．小于90%D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．下列微粒之间，属于同位素的是BH（填字母），属于同素异形体的是AE，属于同一种物质的是C．
    A．红磷和白磷       B．氕和氚         C．氯气和液氯         D．冰和干冰
    E．氧气和臭氧       H．13C和14C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：
    物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    根据上述数据回答下列问题：
    （1）下列物质本身具有的能量最低的是A．
    A．H2B．Cl2           C．Br2       D．I2
    （2）相同条件下，X2 （X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是Cl2．
    （3）已知拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1molN≡N 键分别需要吸收的能量为436kJ、391k J、946k J．则由氢气和氮气反应生成1mol NH3需要放出（填“放出”或“吸收”）92 k J的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．短周期主族元素W、R、M、X、Y、Z，原子序数依次增大．W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子核电荷数等于W原子核电荷数的2倍，R原子最外层电子数与X原子最外层电子数相差2．下列叙述正确的是（　　）
    A．W与R形成的化合物只能含离子键
    B．M、X与R的最高价氧化物的水化物所组成的原电池中M作负极
    C．简单气态氢化物的沸点：Y＜W
    D．化合物Y2Z2中只含极性共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，如图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
    A．与甲酸发生酯化反应B．与NaOH水溶液共热
    C．在铜作催化剂与氧气加热反应D．在催化剂存在下与氢气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）
    A．正反应活化能小于100 kJ•mol-1
    B．逆反应活化能一定小于100 kJ•mol-1
    C．正反应活化能不小于100 kJ•mol-1
    D．正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ•mol-1

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