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    下列说法正确的是（　　）
    A、MgCl2的形成过程可表示为→
    B、H2O分子的结构式可表示为H-O-H
    C、NaOH是离子化合物，所以不含共价键
    D、Na2S的电子式为：
    考点：用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成,结构式,离子化合物的结构特征与性质
    专题：
    分析：A．氯离子应该写在镁离子的两边；
    B．水分子中存在两个氧氢键，用短线代替共用电子对即为结构式；
    C．氢氧化钠为离子化合物，其分子中存在氢氧共价键；
    D．钠离子不能合并，应该写在硫离子的两边．
    解答： 解：A．镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：，故A错误；
    B．H2O分子中存在两个氧氢键，水的结构式可表示为：H-O-H，故B正确；
    C．氢氧化钠属于离子化合物，其分子中存在离子键，也存在氢氧共价键，故C错误；
    D．硫化钠为离子化合物，电子式中钠离子不能合并，硫化钠正确的电子式为：，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化学用语的表示方法判断，题目难度中等，注意掌握电子式、结构简式、结构式、化学键等化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，试题培养了学生的规范答题能力．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质比较，不正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性：PH4＞H2S＞HCl
    D、非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应  2AB3（g）?A2（g）+3B2（g）△H＞0，下列图象不正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为
     

    （2）温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它们的PH由小到大的顺序是
     
    （填序号）
    （3）同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
    ④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，明矾可用于净水，原因
     
    （用离子方程式表示）
    （5）常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH
     
    7（大于、小于、等于），该混合溶液中离子浓度的等量关系式
     

    （6）已知：某温度下的Kw=1×10-13，将0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金．不同的铜锡比例可以产生不同的效用，如含锡量为1/4～1/7（质量比）的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发生洪亮的声音．现有一铜锡合金样品，可通过至少增加ag铜或至少减少bg锡恰好使其成为钟青铜，且终得到的钟青铜质量正好相差一半，求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结晶硫酸亚铁部分失水时，分析结果如仍按FeSO4?7H2O的质量分数计算，其值会超过100%．国家标准规定，FeSO4?7H2O的含量：一级品99.50%～100.5%；二级品99.00%～100.5%；三级品98.00%～101.0%．
    为测定样品中FeSO4?7H2O的质量分数，可采用在酸性条件下与高锰酸钾溶液进行滴定．5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O；
    2MnO4-+5C2O42-+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O
    测定过程：粗配一定浓度的高锰酸钾溶液1L，然后称取0.200g 固体Na2C2O4（式量为134.0）放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70℃～80℃．
    （1）若要用滴定法测定所配的高锰酸钾溶液浓度，滴定终点的现象是
     
    ．
    （2）将溶液加热的目的是
     
    ；反应刚开始时反应速率较小，其后因非温度因素影响而增
    大，根据影响化学反应速率的条件分析，其原因可能是
     
    ．
    （3）若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得高锰酸钾浓度
     
    （填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）滴定用去高锰酸钾溶液29.50mL，则c（KMnO4）=
     
    mol/L（保留四位有效数字）．
    （5）称取四份FeSO4?7H2O试样，质量均为0.506g，用上述高锰酸钾溶液滴定达到终点，记录滴定数据
    1234
    V（高锰酸钾）/mL（初读数）0.100.200.000.20
    V（高锰酸钾）/mL（终读数）17.7617.8818.1617.90
    该试样中FeSO4?7H2O的含量（质量分数）为
     
    （小数点后保留两位），符合国家
     
    级标准．
    （6）如实际准确值为99.80%，实验绝对误差=
     
    %
    如操作中并无试剂、读数与终点判断的失误，则引起误差的可能原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在通常情况下，某气态烃与氧气的混和气体的总体积为n升，电火花引燃充分燃烧后，将混合气体通过浓硫酸，恢复到原来温度和压强时，气体体积减少到
    4
    7
    n升，则该烃不可能是（　　）
    A、甲烷
    B、乙烯
    C、丙烷
    D、丁炔（C4H6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液A中可能只含有K+，Fe3+，Cu2+，Fe2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干种，为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：

    已知气体A、B的体积都为2.24L（标况下），沉淀B的物质的量为0.1mol，根据以上实验操作与现象，有关于该溶液的结论正确的是（　　）
    A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
    B、溶液A中一定不含Al3+
    C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
    D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下水电离出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
    B、常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C、一定温度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液与2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同
    D、反应ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）说明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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