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    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下：

    (1)海水提镁要用到海滩上的贝壳，它的作用是________________________________，贝壳经历的有关变化的化学方程式是____________________。

    (2)写出由MgCl2得到金属镁的反应方程式________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (3)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？(写出实验步骤)________________________________________________________________________。

    (4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (5)实验室中将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下用到玻璃棒的目的。

    溶解时：________________________________________________________________________；

    过滤时：________________________________________________________________________；

    蒸发时：________________________________________________________________________。


    答案　(1)作为原料，用来制碱　CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2　(2)MgCl2Mg＋Cl2↑

    (3)加入MgCl2溶液至过量，过滤，即可除去Ca(OH)2

    (4)海边　(5)搅拌，加速溶解　引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外溅　搅拌，防止因局部过热而使液体或晶体飞溅

    解析　在海水提镁的生产中，利用海边的贝壳制造熟石灰，以降低运输成本，将电解生成的氯气与氢气化合制备盐酸，再将盐酸与氢氧化镁反应制取氯化镁，以实现原料的循环利用，以及将厂址选在海边等都是为了提高经济效益。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2Na[Al(OH)4]＋CO2—→2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O。向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol Na[Al(OH)4]的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系不正确的是(　　)

    选项

    A

    B

    C

    D

    n(CO2)(mol)

    2

    3

    4

    6

    n(沉淀)(mol)

    1

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是(　　)

    A.     B.

    C.    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应与Na2O2＋SO2—→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是(　　)

    A．2Na2O2＋2CO2—→2Na2CO3＋O2

    B．2Na2O2＋2SO3—→2Na2SO4＋O2

    C．Na2O2＋H2SO4—→Na2SO4＋H2O2

    D．3Na2O2＋Cr2O3—→2Na2CrO4＋Na2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学实验事实及其解释不正确的是(　　)

    A．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

    B．钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

    C．用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

    D．钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气生成的Na2O与水和二氧化碳反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2分别通入下表所列的溶液中，回答有关问题。

    反应物

    溴水

    酸性KMnO4溶液

    氢硫酸(H2S溶液)

    滴有酚酞的NaOH溶液

    石蕊溶液

    品红溶液

    反应现象

    褪色

    褪色

    有淡黄色沉淀生成

    褪色

    变红

    褪色

    SO2的性质

    还原性

    还原性

    氧化性

    酸性氧化物的通性

    酸性氧化物的通性

    漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。

     (1)B中加入的试剂是________，作用是____________________________________________。

    (2)C中加入的试剂是__________，作用是_______________________________________。

    (3)D中加入的试剂是________，作用是_________________________________________。

    (4)实验时，C中应观察到的现象是_______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一　焦亚硫酸钠的制取

    采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3＋SO2===Na2S2O5。

    (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为_________________________________________。

    (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是___________________________。

    (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为__________(填序号)。

    实验二　焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH

    b．加入Ba(OH)2溶液

    c．加入盐酸

    d．加入品红溶液

    e．用蓝色石蕊试纸检测

    (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是 (　　)

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．3∶9∶4  B．1∶4∶2

    C．2∶9∶4  D．3∶8∶4

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