Question

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用

 

作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是

 

． 
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为

 

ml，此时滴定管中液体的体积为

 

ml．
（3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.35	25.30

从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是

 

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=

 

．

Answer 1

分析：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂； 量取酸应该用酸式滴定管； 
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.1mL，A处的刻度 25，据此确定B的刻度，注意滴定管的上面数值小，下面数值大；  
（3）根据c（酸）=

c(碱)?V(碱)

V(酸)

，判断不当操作对相关物理量的影响； 
（4）利用平均值计算醋酸溶液的体积，再根据酸度公式计算其物质的量浓度．

解答：解：（1）根据酸碱反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂，故选酚酞；白醋是酸，应该用酸式滴定管量取；
故答案为：酚酞；酸式滴定管；
（2）A与C刻度间相差1ml，说明每两个小格之间是0.10mL，A处的刻度为25，A和B之间是四个小格，所以相差0.40mL，则B是25.40mL，由于滴定管50.00mL刻度下方还有液体，所以实际溶液的液体大于24.60mL，
故答案为：25.40；大于24.60mL；
（3）从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，测得的醋酸浓度偏大，
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，导致氢氧化钠体积偏小，所以所测醋酸浓度偏小，故错误；
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗，导致氢氧化钠浓度偏小，所以所用氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度偏大，故正确；
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，润洗锥形瓶导致醋酸的物质的量偏大，所以使用的氢氧化钠体积偏大，所测醋酸浓度判断，故正确；
故选CD；
（4）根据c（酸）=

c(碱)?V(碱)

V(酸)

，醋酸的物质的量浓度c=

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

；
故答案为：

25.35mL+25.30mL 2 ×cmol?L-1

VmL

．

点评：本题考查酸碱滴定实验，难度较大，会根据实际需要选取指示剂，注意滴定管上的刻度和量筒上刻度的区别，为易错点．