空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:
(1)溴在周期表中位于 周期 族.
(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 .
(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 ﹣ .
(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: .
(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是 .
(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 .
科目:高中化学 来源: 题型:
下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )
A. 体积相等时密度相等 B. 原子数相等时具有的中子数相等
C. 体积相等时具有的电子数相等 D. 质量相等时具有的质子数相等
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科目:高中化学 来源: 题型:
230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U.下列有关Th的说法正确的是( )
A.Th元素的质量数是232 B.Th元素的相对原子质量是231
C.232Th转化成233U是化学变化 D.230Th和232Th的化学性质相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
某有机物的结构为下图所示,这种有机物不可能具有的性质是( )
①可以燃烧;②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反应; ④能发生酯化反应;
⑤能发生加聚反应;⑥能发生水解反应
A.①④ B.只有⑥ C.只有⑤ D.④⑥
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科目:高中化学 来源: 题型:
完成下列问题
(1)羟基的电子式 ,二氧化碳的电子式 ,乙酸中官能团的名称 丁烷同分异构体的结构简式
(2)苯和浓HNO3反应的化学方程式 ,反应类型为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是
A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C.Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小 D.35Cl2与37Cl2得电子能力相同
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科目:高中化学 来源: 题型:
结合右图判断,下列叙述正确的是
A.①和②中铁的腐蚀均被加速
B.①和②中负极反应均是Fe-2e-===Fe2+
C.②中碳棒上反应是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.①装置中溶液pH会升高,②装置中溶液碱性增强
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科目:高中化学 来源: 题型:
氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,该反应的离子方程式为____________________________________________________________。
(2)装置A中盛有的试剂是饱和NaCl溶液,作用是_______________________________。
(3)若D中品红溶液褪色,则B装置中发生反应的离子方程式是_____________________________________________________________。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后,吸收液(呈强碱性)中肯定存在Cl-、OH-、CO和SO,对于可能存在的其他阴离子,研究小组提出以下3种假设。
假设1:只存在SO; 假设2:只存在ClO-;假设3:既不存在SO,也不存在ClO-。
(4)学习小组判断同时存在SO和ClO-是不可能的理由是_____________________。
(5)现限选以下试剂,设计实验方案,进行实验,请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a.3 mol·L-1 H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.1 mol·L-1 BaCl2溶液
d.FeCl2溶液 e.酚酞试液
步骤一:取少量吸收液于试管中,滴加3 mol·L-1 H2SO4至溶液呈中性,然后将所得溶液分装于F、G两试管中。
步骤二:向F试管中滴加少量__________(填序号),若溶液____________________(填现象),则假设1成立。
步骤三:向G试管中滴加少量d溶液,生成红褐色沉淀,假设2成立,则反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关电化学原理的说法错误的是( )
A.氯化铝的熔点比氧化铝低,因此工业上最好采用电解熔融氯化铝来制备单质铝
B.电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极
C.对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法
D.对大型船舶的外壳进行的“牺牲阳极的阴极保护法”,是应用了原电池原理
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