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    7．关于阿伏伽德罗常数NA，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1mol白磷中含有共价键为4NA
    B．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧产生NA个CO2分子
    C．常温常压下，46g NO2、N2O4混合物中，分子数为NA
    D．常温常压下，32g的O2 和32g的O3 所含的氧原子个数均为2NA

    分析 A、白磷中含6条共价键；
    B、标况下甲醇为液态；
    C、NO2、N2O4的摩尔质量不同；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成．

    解答 解：A、白磷中含6条共价键，故1mol白磷中含6NA条共价键，故A错误；
    B、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、NO2、N2O4的摩尔质量不同，故46g混合物的物质的量无法计算，故C错误；
    D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和32g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为2mol，个数均为2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（　　）
    A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
    B．加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
    C．加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
    D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（　　）
    ①3FeO+10HNO3=3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O ②C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ③8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ④2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    A．①②B．①④C．③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各对物质中，互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO和苯都是重要的化工原料．下图是某有机物B合成的过程．

    请回答：
    （1）写出反应①的反应类型加成反应，反应②所加试剂水．
    （2）关于物质A（CH2=CHCOOH）化学性质的说法正确的是B．
    A．物质A含有一种官能团
    B．物质A与Na2CO3溶液反应能产生气泡
    C．物质A不能使酸性KMnO4溶液褪色
    D．常温常压下，物质A呈气态
    （3）反应④的反应机理与制取乙酸乙酯相似，写出其化学方程式+CH2=CHCOOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中O原子数为0.5NA
    B．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
    C．133g氯化铝分子中含有铝离子的个数为NA
    D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，110℃时失去全部结晶水．某实验小组为测定该晶体中铁的含量，做了如下实验，完成下列填空：
    步骤一：称取5.0g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液，发生反应
    2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O（Mn2+视为无色）．向反应后的溶液中加入锌粉，
    加热至黄色刚好消失，过滤并洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶
    液仍呈酸性．
    步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．消耗KMnO4溶液体积如下表所示：
    滴定次数滴定起始读数（mL）滴定终点读数（mL）
    第一次1.08如图
    第二次2.0224.52
    第三次1.0020.98
    （1）步骤一所用仪器已有托盘天平（带砝码）、玻璃棒、烧杯、药匙，还缺少的仪器250mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+．
    （3）写出步骤三中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （4）实验测得该晶体中铁元素的质量分数为11.2%．在步骤二中，若滴加的KMnO4溶液的量不够，
    则测得铁的含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．干水和干冰是同一种物质
    B．干水是纯净物
    C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应
    D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生活、生产密切相关．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（　　）
    A．调味剂B．防腐剂C．增稠剂D．着色剂

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