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    4．下列除杂操作中，除杂所用的试剂正确的是（　　）
    被提纯的物质杂质除杂试剂
    AH2SH2O无水CuSO4
    BNH3H2O无水CuCl2
    CSO2HCl饱和食盐水、浓硫酸
    DCO2HCl饱和NaHCO3溶液、浓硫酸
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．无水CuSO4可检验水，且CuSO4与H2S反应；
    B．无水CuCl2不能吸收水，且与氨气发生反应；
    C．SO2可溶于食盐水；
    D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳．

    解答 解：A．无水CuSO4可检验水，且CuSO4与H2S反应，不能除杂，故A不选；
    B．无水CuCl2不能吸收水，且与氨气发生反应，不能除杂，故B不选；
    C．SO2可溶于食盐水，应选饱和亚硫酸氢钠溶液、浓硫酸，故C不选；
    D．HCl与饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，再利用浓硫酸干燥可除杂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    5．将铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分为四等分，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量表如表（设硝酸的还原产物只有NO）
    编号①②③④
    稀硝酸体积/ml100mL200mL300mL400mL
    剩余金属/g18.0g9.6g00
    NO体积/L2.24L4.48L6.7LV
    试计算：
    （1）硝酸的浓度．
    （2）每份金属混合物的总质量．
    （3）实验④中V的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：
    （1）联氨分子的电子式为，HCN中C的化合价为-2．
    （2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
    ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
    ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
    上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为反应放热量大，产生大量气体．
    （4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14）．联氨与硫酸形成的正盐的化学式为N2H6SO4．
    （5）联氨是一种常用的还原剂．向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是固体逐渐变黑，并有气泡产生．联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气，防止锅炉被腐蚀．理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O21kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是N2H4的用量少，不产生其他杂质（反应产物为N2和H2O），而Na2SO3产生Na2SO4_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．由乙醇及必要的无机试剂合成乙二醇，其依次发生的反应类型为（　　）
    A．取代，消去，加成B．加成，消去，取代C．消去，加成，取代D．取代，加成，消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．当氯气用于漂白时，真正起漂白作用的是（　　）
    A．Cl-B．HClOC．HClD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂不适当的是（　　）
    A．Fe粉中混有Cu粉杂质--稀硫酸B．FeCl3溶液中混有FeCl2杂质--Cl2
    C．Cu粉中混有CuO杂质--H2D．FeCl2溶液中混有FeCl3杂质--Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：
    （1）制取乙炔的化学方程式是CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．为避免反应太迅速，可采取的措施为用饱和食盐水来代替纯水．
    （2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
    （3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．
    元素代号ABCDE
    原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074
    主要化合价+2+3+6、-2-1-2
    （1）B元素处于元素周期表中三周期ⅢA族；
    （2）在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
    （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）；
    （4）C、E形成的化合物为SO2、SO3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列说法中，正确的是（　　）
    A．甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体
    B．已知甲醛是平面型分子，则苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上
    C．甲醛、乙醛、苯甲醛都能发生加成、氧化和酯化反应
    D．可用新制的Cu（OH）2来区分甲醛和苯甲醛

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