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    9．下列除杂质的方法不正确的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去
    B．硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去
    C．乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
    D．氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干

    分析 A．离子可透过半透膜，而胶体不能；
    B．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度；
    C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层；
    D．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水．

    解答 解：A．离子可透过半透膜，而胶体不能，则选择渗析法可除杂，故A正确；
    B．盐析降低硬脂酸甘油酯的溶解度，则盐析法可除杂，故B正确；
    C．乙酸与碳酸钠反应，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C正确；
    D．氯化铵与NaOH溶液反应生成氯化钠、氨气、水，则加过量的烧碱溶液后加热蒸干得到NaCl、NaOH，引入新杂质NaOH，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离提纯方法的选择为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0860.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．L、R形成的简单离子核外电子数不相等
    B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L
    C．氢化物的稳定性为H2T＜H2R
    D．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．蔗糖C．乙酸乙酯D．淀粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某烷烃类A的相对分子质量为72，在核磁共振谱图中只有一个吸收峰．
    ①A的结构简式为；
    ②A中的碳原子是否都处于同一平面？不是（填“是”或者“不是”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（　　）
    A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性
    B．由于浓H2SO4具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
    C．稀H2SO4与铁、铝反应，浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应
    D．浓硫酸与铜片加热反应，既表现了酸性，又表现出强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某元素R原子的最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{3}$，该元素的氧化物不可能是（　　）
    A．R2OB．R2O3C．R2O5D．RO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．已知有机物E的相对分子量小于160，其中氧的质量分数约为48.5%，E中无支链，E及其它有机物之间的相互转化关系如图：

    （1）C中所含官能团的名称羟基、羧基；指出⑤的反应类型加聚反应．
    （2）E的摩尔质量为132g/mol；写出E的结构简式HCOOCH2CH2COOCH3．
    （3）写出反应②的化学方程式CH3OH+O2$\stackrel{一定条件}{→}$HCOOH+H2O．写出反应③的化学方程式nHOCH2CH2COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+nH2O．
    （4）能发生银镜反应的C的同分异构体，写出不同类型的两个结构简式（多个羟基不能连在同碳上）：HCOCH（OH）CH2OH、HCOOCH（OH）CH3、HCOOCH2CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由l～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题．

    （1）已知常温下A为有色气体．若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    （2）若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色．则F的化学式为Na2CO3．
    （3）若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．某淡黄色粉末A在加热的条件下可与某金属B反应生成金黄色的固体化合物C（黄铁矿主要成分），A又能在空气中燃烧生成无色有刺激性气味的气体D，向足量D的饱和溶液中通入0.1mol气体E，产生4.8gA．
    请你回答：
    （1）写出气体E的电子式
    （2）写出化合物C在足量的氧气中点燃的化学反应方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    （3）固体C在氧气燃烧的气体产物通入一定量的FeCl3溶液中，该反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+，并设计实验检验所得到的溶液中是否含有Fe2+取少量所得溶液，加入适量高锰酸钾溶液，若溶液褪色则说明含有Fe2，反之则不含有．

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