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在反应KI + 5KIO3 + 3H2S O4== 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O中,若有1.66 g KI10.7 g KIO3和足量的H2S反应则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为      

A.3:1       B.4:1      C.1:4      D.1:5

 

答案:D
提示:

此反应为一个“同化反应”(同一元素的不同价态的物质反应生成该元素的同一价态的物质),从给出的化学反应方程式中可以看出被氧化的I和被还原的I的数目之比为1:5,所以无论参加反应的反应物的质量是多少,被氧化的I和被还原的I的数目之比都应该是1:5,且其质量比也是1: 5。故应选D。

 


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在反应KI+5KIO3+3H2S=3I2+3H2O+3K2SO4中,被H2S还原的碘元素和被KI还原的碘元素的质量比为

[  ]

A.1∶3  B.1∶4   C.1∶5  D.24∶1

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在反应KI + 5KIO3 + 3H2S O4== 3K2SO4 + 3I2 + 3H2O中,若有1.66 g KI10.7 g KIO3和足量的H2S反应则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为      

A.3:1       B.4:1      C.1:4      D.1:5

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在反应KI+5KIO3+3H2S====3I2+3H2O+3K2SO4中被H2S还原的碘元素和被KI还原的碘元素的质量比为(    )

A.1∶3                 B.1∶4                 C.1∶5               D.24∶1

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在反应KI+ 5KIO3 + 3H2S O4== 3K2SO4 +3I2 + 3H2O中,若有1.66 g KI、10.7 g KIO3和足量的H2S反应,则被氧化的碘元素和被还原的碘元素质量比为


  1. A.
    3:1
  2. B.
    4:1
  3. C.
    1:4
  4. D.
    1:5

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