Question

【题目】日常所用酸性干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(溶液呈酸性)，在正极附近加入MnO2，电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。根据上述信息，下列结论正确的是( )

A．Zn为正极，碳棒为负极

B．工作时，电子由Zn极经电解质溶液流向碳极

C．电池的正极反应为2NH＋2e－＝ 2NH3↑＋H2↑

D．长时间使用该电池，可能发生胀气和漏液

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：电池总反应为2MnO2＋Zn＋2NH4Cl ＝ 2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2，Zn的化合价升高，被氧化，为负极，Mn的化合价降低，被还原，在正极上反应。A．Zn为负极，碳棒为正极，故A错误；B．工作时，电子由Zn极经导线流向碳极，故B错误；C．反应中N和H的化合价没有发生变化，故C错误；D．NH4Cl和ZnCl2都是强酸弱碱盐水解呈酸性，所以干电池长时间连续使用时可能发生胀气和漏液，故D正确。故选D。