Question

【题目】在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18gcm-3．试计算：

（1）所得盐酸的物质的量浓度是_________；

（2）取出这种盐酸10mL，稀释至118mL，所得稀盐酸的物质的量浓度是_________。若用量筒取10mL盐酸时仰视，其他操作均正确，则稀盐酸浓度_________(填“偏大”、 “不变”或“偏小”)。

（3）在40.0mL 0.065molL-1 Na2CO3溶液中，逐渐加入（2）所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_________ mL？

Answer 1

【答案】（1）11.8mol/L；（2）1molL-1；偏大；（3）2.6

【解析】

试题分析：（1）n(HCl)==10mol，m(HCl)=10mol×36.5gmol-1=365g，

635mL水的质量为635mL×1g/mL=635g，

盐酸的质量分数w=×100%=36.5%，

c(HCl)==mol/L=11.8mol/L，

答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L；

（2）根据c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)

可知：c(稀)=11.8molL-1×0.1L÷1.18L=1molL-1，若用量筒取10mL盐酸时仰视，导致浓度大的盐酸的体积偏大，则配制的稀盐酸浓度偏大，故答案为：1molL-1；偏大；

（3）n(Na2CO3)=0.040L×0.065molL-1=0.0026 mol，使反应不产生CO2气体，发生反应：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，根据方程式可知消耗HCl为0.0026mol，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)=1molL-1×0.001x L=0.001x mol，根据反应Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，故答案为：2.6。