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    12．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体
    B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中
    C．CO2通入CaCl2溶液中
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中

    分析 A．酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，与Cu发生氧化还原反应；
    B．发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；
    C．盐酸的酸性大于碳酸，二者不反应；
    D．先发生胶体的聚沉，后沉淀溶解．

    解答 解：A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，溶液中含有H+、NO3?，能与Cu发生氧化还原反应，生成Cu（NO3）2蓝色溶液、NO气体、H2O，故A不选；
    B．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，SO2与H2O反应生成H2SO3，呈酸性，与Ba（NO3）2反应生成BaSO4白色沉淀，故B不选；
    C．CO2通入CaCl2溶液中，不发生化学反应，始终无明显现象，故C选；
    D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中先生成沉淀然后溶解，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象是解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．下列关于氯水的叙述正确的是（　　）
    A．新制氯水可使蓝以石蕊试纸先变红，后褪色
    B．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
    C．氯水放置数天后，酸性增强
    D．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有25℃时0.1mol/L的氨水，请回答以下问题：
    （1）①若向该氨水中加入少量氯化铵固体，NH3•H2O的电离平衡向左（“向左”、“向右”或“不”）移动，此时溶液中$\frac{[OH-]}{[NH3•H2O]}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”），在该过程中，水的离子积常数Kw不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    ②若向该氨水中加入稀盐酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH＜7  （填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，
    所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    ③若向该氨水中加入稀盐酸，所得溶液的pH=7，则溶液中c（NH4+）= c（Cl-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）已知某弱酸的难溶物CaA在水中存在溶解平衡：
    CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0，一定温度下CaA饱和溶液中c（Ca2+）•c（A2-）为常数，记作Ksp=c（Ca2+）•c（A2-），Ksp只与温度有关．
    ①温度升高时，Ksp增大（填“增大”“减小”或“不变”，下同）．
    ②向浊液中通入HCl气体c（Ca2+）增大．
    ③测得25℃时，CaA的Ksp为2.0×10-11，常温下将10g CaA固体投入100mL CaCl2溶液中，充分搅拌后仍有固体剩余，测得溶液中c（Ca2+）=0.1mol•L-1，则溶液中c（A2-）?=2.0×10-10mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下面提到的问题中，与盐的水解有关的是（　　）
    ①明矾和FeCl3可作净水剂　②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸　③热的纯碱溶液洗涤油污的能力强 ④实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞　⑤用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂　⑥在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气．
    A．①②③④⑤B．②③⑤⑥C．全部D．①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于常温下0.0l mol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）
    B．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol•L-1
    C．与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c（NH4+）+c（NH3•H2O）=0.02 mol•L-1
    D．与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液c（OH-）+c（NH3•H2O）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素．A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（该反应中氧化产物只有一种），25℃时0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐．
    请回答下列问题：
    （1）甲的化学式为NH3；B单质的电子式为．
    （2）D元素的名称是铝．
    （3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式AlO2-+CO2（过）+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
    （4）工业上利用A、B的单质合成甲（BA3）：B2（g）+3A2 （g）?2BA3 （g）△H＜0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=25．
    （5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2：4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．用H2O2可除去工业尾气中的Cl2，相关反应：H2O2（1）+Cl2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2HCl（g）+O2（g）△H＞0．
    为了提高H2O2的除氯效果，采取的措施最好的是适当升高温度（只改变一种条件），其原因是：该反应正反应是吸热反应，升温加快反应速率，平衡正向进行．
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g），△H1=-196.46kJ•mol-l
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（1），△H2=-285.84kJ•mol-l
    Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g），△H3=-184.6kJ•mol-l
    则H2O2（1）与Cl2（g）反应生成HCl（g）和O2（g）的热化学方程式为H2O2（l）+Cl2（g）=2HCl（g）+O2（g）△H=+3.01KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．以石灰石、焦炭、食盐和水为原料制取聚氯乙烯，写出各合成过程中有关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．在标准状况下，将7.84LH2S和11.2LO2混合放入一密闭容器中，点燃，使之反应．恢复到原状态，经测定反应物均无剩余，则反应后的氧化产物的总质量为21.6克．

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