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4.对下列物质:①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱 ⑤液态氧⑥氯酸钾,分类全部正确的是(  )
A.碱--①④B.电解质--③④⑤C.混合物--②③D.盐--②⑥

分析 ①纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类化合物;
②食盐水是由食盐和水两种物质组成,则属于混合物;
③浓硫酸中含硫酸和水,属于混合物;
④烧碱为氢氧化钠,在水中电离的阴离子全部为OH-,则属于碱;
⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质,则属于单质;
⑥氯酸钾是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类化合物.

解答 解:A.碱--①④不正确,因①纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,则属于盐类化合物,故A错误;
B.电解质--③④⑤不正确,因③浓硫酸中含硫酸和水,属于混合物,故B错误;
C.混合物--②③正确,②食盐水③浓硫酸都是溶液,是混合物,故C正确;
D.盐--②⑥不正确,②食盐水是氯化钠的水溶液,是混合物,故D错误.
故选C.

点评 本题考查纯净物、电解质、混合物,酸碱盐的定义等,难度不大,注意概念之间的区别和联系.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.氯气与碱反应
(1)Cl2通入NaOH溶液反应制得漂白液
化学方程式:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O(实验室吸收多余氯气)
离子方程式:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分:NaClO
(2)Cl2通入冷的消石灰反应制得漂白粉或漂白精
化学方程式:2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是:Ca(ClO)2
漂白粉或漂白精的密封保存原因:Ca(ClO)2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列物质中属于电解质的是(  )
①氢氧化钠  ②氯化钠溶液   ③铜   ④蔗糖  ⑤二氧化碳    ⑥硫酸钡.
A.①②⑥B.①②⑤C.③④D.①⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.对工业废水和生活污水进行处理防止水体污染,改善水质的主要措施之一.请回答以下问题
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3AsO3形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子对2个电子层,砷在元素周期表中的位置为第四周期,第ⅤA族;AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱(填强或弱)
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
(2)今年8月12日晚,天津滨海新区危险品仓库发生爆炸,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN-有剧毒,泄漏会污染水源和空气,需要处理
①已知HCN为一元弱酸,则NaCN溶液的PH>7(填“>”“=”或“<”)
②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HCO3-,同时生成NH3,该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如图所示(图中“HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根离子).
阳极的电极反应式:4OH--4e-═2H2O+O2↑;
简述浓缩室中得到乳酸的原理:阳极OH-放电,c(H+)增大,H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室,A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室,H++A-═HA,乳酸浓度增大;

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,1mol丙烷共用电子对数为6NA
B.1mol甲醛与足量新制Cu(OH)2悬浊液反应,转移电子数目为2NA
C.标准状况下,1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为$\frac{8}{22.4}$NA
D.0.1mol甲烷和0.1mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺如图:

(1)反应①应在温度较低的情况下进行.因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3.那么在温度较高时KOH 与Cl2反应转移5mol电子时,消耗的氯气是3mol.
(2)在反应液I中加入KOH固体的目的是A、C(填编号).
A.与反应液I中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH去体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供碱性的环境
D.使KClO3转化为 KClO
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
(4)如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸银溶液,无白色沉淀则已被洗净.
(5)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,其离子反应是:4FeO42?+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反应的离子方程式.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列反应是氧化还原反应,且水既不做氧化剂,又不做还原剂的是(  )
A.NaH+H2O═NaOH+H2B.F2+2H2O═2O2↑+4HF
C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2D.Mg2N2+6H2O═3Mg(OH)2+2NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.下列除杂试剂选择不合理的是(  )
A.NaOH(Na2CO3):适量Ba(OH)2溶液
B.NaCl(Na2CO3):适量CaCl2溶液
C.KCl(FeCl3):适量Ba(OH)2溶液
D.KNO3(Ba(NO32):先加适量K2CO3溶液,再加适量HN03

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度.按图1所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4至完全反应;然后,将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g.回答下列问题:

(1)实验开始时,应先点燃D处酒精灯(填装置字母).
(2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
(3)C中的现象是红色鲜花褪色,E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气.
(4)按题给装置和操作进行实验,若装置连接和实验操作均无任何问题,该学生测得的Na2SO3的纯度偏低(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).据图2计算原样品中Na2SO3的纯度为50.8%(精确到0.1%).

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