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    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）．2min时，测得c（C）=0.8mol/L，c（A）：c（B）=1：2．
    请回答下列各题：
    （1）2min时D的浓度c（D）=
     
    mol/L；
    （2）B的平均反应速率v（B）=
     
     mol/（L?min）；
    （3）反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=
     
    mol．
    考点：化学平衡的计算,化学反应速率和化学计量数的关系
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：设等物质的量的A、B，其物质的量为x，起始浓度为
    xmol
    2L
    =0.5xmol/L，则
          3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）
    开始   0.5x    0.5x    0      0
    转化    1.2     0.4   0.8     1.2
    2min（0.5x-1.2）（ 0.5x-0.4）0.8 1.2
    c（A）：c（B）=1：2，则（0.5x-1.2）：（ 0.5x-0.4）=1：2，
    解得x=4mol，然后结合浓度及反应速率的定义式计算．
    解答： 解：设等物质的量的A、B，其物质的量为x，起始浓度为
    xmol
    2L
    =0.5xmol/L，则
          3A（g）+B（g）?2C（g）+3D（g）
    开始   0.5x    0.5x    0      0
    转化    1.2     0.4   0.8     1.2
    2min（0.5x-1.2）（ 0.5x-0.4）0.8 1.2
    c（A）：c（B）=1：2，则（0.5x-1.2）：（ 0.5x-0.4）=1：2，
    解得x=4mol，
    （1）2min时D的浓度c（D）=0.8mol/L×
    3
    2
    =1.2mol/L，故答案为：1.2；
    （2）B的平均反应速率v（B）=
    (0.5×4-0.4)mol/L
    2min
    =0.8mol/（L?min），故答案为：0.8；
    （3）由上述计算可知，x=4mol，即开始前n（A）=n（B）=4mol，故答案为：4．
    点评：本题考查化学平衡的计算，把握反应中各量之间的关系及浓度、反应速率的计算公式为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A、将通常状况下分子数为6.02×1023的NO2和N2O4气体变至标准状况肘其体积为22.4L
    B、7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2×6.02×1023
    C、常温常压下体积均为11.2L的CO2和SiO2所含有的氧原子数都是6.02×1023
    D、新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键数目为1.6×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D均为只含C、H、O三种元素的饱和一元含氧衍生物，如图中涉及的7个转化均为中学化学中常见的有机反应，请回答：
    （1）B的分子中一定含有的官能团是
     
     （填名称）；
    C的分子中一定含有的官能团是
     
     （填结构简式）．
    （2）指出反应类型：A→B
     
    ；C→D
     
    ．
    （3）A的一种同系物A1不能实现上述转化，且A1是不能实现上述转化的该类物质中
    相对分子质量最小的．则A1的结构简式为
     
    ．
    （4）已知A1有如下转化关系：

    其中H为高分子化合物，则H的结构简式为
     
    ，写出F→G的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [有机化学基础]Ⅰ．莽草酸是合成治疗禽流感的药物--达菲（Tamifiu）的原料之一，它的一种异构体a的结构简式如图1所示．

    （1）该有机物的分子式为：
     

    （2）1mola最多消耗
     
    molNaOH
    Ⅱ．如图2中X是一种具有果香味的合成香料，D蒸气的密度是相同条件下氢气密度的14倍，E是生活中常见的一种有机物．
    回答下列问题：
    （3）A分子中官能团的名称
     
    ．
    （4）B→C的化学反应类型为
     
    反应．
    （5）A的一种同分异构体F不能发生消去反应，则F的结构简式为
     
    ．
    C+E→X的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O，则
    （1）当m=n时，该烃是
     

    （2）当m=2n时，该烃是
     

    （3）当2m=n时，该烃是
     

    （4）当4m=7n时，该烃是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气和22.4L氮气所含的原子个数均为2NA
    B、1molH2O和1molOH-中所含电子数均为10NA
    C、1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
    D、铝与足量盐酸反应，生成2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以甲烷（CH4）、合成气（CO和H2）、CO2、甲醇（CH3OH）、甲醛（HCHO）等为初始反应物可以反应合成一系列重要的化工原料和燃料．其中作为初始反应物的甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是
     
    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．
    ②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温 度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    由表中数据判断△H1
     
    0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为
     
    ，此时的温度为
     
    ℃（从上表中选择）．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1277.0kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
     
    ．
    （3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示．
    ①该电池工作时，c口通入的物质为
     
    ；该电池负极的电极反应式为：
     
    ．
    ②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有
     
    NA个电子转移．
    ③若该电池通入O2的量为1L（标准状况），且反应完全，则用此电池来电解NaCl溶液（惰性电极），最多能产生Cl2的体积为
     
    L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
    B、向某溶液中先滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀溶解并产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定有CO32-
    C、液溴易挥发，存放液溴应加水封，并保存在棕色试剂瓶中
    D、向某溶液中先滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸白色沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素组成的非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体．其转化关系如图1（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．E是形成酸雨的污染物之一，F是常见的四原子10电子分子，化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．化合物J是由两种元素组成的18电子分子，分子中原子个数比为1：2，其相对分子质量为32，常温下为液体．请按要求填空：
    （1）写出F的电子式
     
    ．
    （2）写出Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （3）取16g J在B中完全燃烧生成C，恢复至101kPa、25℃，放出312kJ热量．则J和B反应的热化学方程式为：
     
    ．
    （4）写出将E通入L的碱性溶液中的离子方程式
     
    ．
    （5）J-空气燃料电池是一种环境友好的碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30% KOH溶液．该燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    （6）对于反应2E+B?2G
    ①某温度下，E的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）
     
    K （B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②将一定量的E（g）和B（g）放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c（G）的变化如下图所示．若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡（此时G的浓度为0.25mol/L）．请在图3中画出此变化过程中G浓度的变化曲线．

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