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    （8分）某小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？   （填“是”或“否”），请说明理由                     。
    （2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。

    （3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为               。

    （1）否 ，KMnO4溶液呈紫色，达滴定终点紫色不再褪去。
    （2）b    （3）75%

    解析

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4═CaSO4+2Cl2↑+2H2O，他们设计如图1所示制取氯气并验证其性质的装置：
    试回答：（1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填写如图2所示装置的序号）．
    （2）B中的实验现象为
    溶液变蓝色
    溶液变蓝色
    ；
    （3）C中发生反应的离子方程式为
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    ；
    （4）D中的实验现象为
    先变红后退色
    先变红后退色
    ；
    （5）这套实验装置中还存在明显的缺陷，请你提出改进的办法
    D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中
    D后连接导管将尾气通入NaOH溶液中
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氯气是一种重要的工业原料．
    Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：
    Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4
      △  
    .
     
    2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．

    回答下列问题：
    （1）该实验中A部分的装置是
    b
    b
    （填标号）．

    （2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    取少量溶液置于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明亚硫酸钠被氧化
    ．
    （3）写出D装置中发生反应的离子方程式
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；H++HCO3-═CO2↑+H2O
    ．
    （4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法
    应将尾气通入NaOH溶液中
    应将尾气通入NaOH溶液中
    ．
    （5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为
    35.75%
    35.75%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （8分）某小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

    （1）滴定前是否要滴加指示剂？   （填“是”或“否”），请说明理由                     。

    （2）滴定时用         （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。

    （3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为               。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届度辽宁省高二下学期开学初考试化学试卷 题型：实验题

    （8分）某小组查阅资料得知：C2O42-＋MnO4－＋H＋→ CO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）,欲利用该反应测定某草酸钠（Na2C2O4）样品中草酸钠的质量分数。该小组称量1.34 g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）。

    （1）滴定前是否要滴加指示剂？    （填“是”或“否”），请说明理由                      。

    （2）滴定时用          （填a或b）滴定管盛装KMnO4标准溶液。

    （3）达到终点时消耗了15.00 mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为                。

     

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