Question

将3.22g芒硝（Na₂SO₄?10H₂O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na⁺，则需水的质量为多少克？

Answer 1

解：3.22g芒硝的物质的量为=0.01mol
所以溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O）=0.01mol×2=0.02mol
每100个水分子中溶有1个钠离子，所以n（H₂O）=100n（Na⁺）=2mol
0.01molNa₂SO₄?10H₂O中含有水的物质的量为0.01mol×10=0.1mol
所以需要的水的物质的量为2mol-0.1mol=1.9mol
所以需要水的质量为1.9mol×18g/mol=34.2g
答：需要水的质量为34.2g．
分析：根据n=计算3.22g芒硝的物质的量，根据芒硝的化学式可知n（Na⁺）=2n（Na₂SO₄?10H₂O），每100个水分子中溶有1个Na⁺，则n（H₂O）=100n（Na⁺），水的总的物质的量减去Na₂SO₄?10H₂O晶体中含有水的物质的量为需要加入的水，再根据m=nM计算需要水的质量．
点评：考查物质的量及有关浓度计算，难度中等，明确水的总的量减去Na₂SO₄?10H₂O晶体中含有水的量为需要加入的水是解题关键．