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(2009?惠州二模)某温度时,在体积为1L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示,若其它条件不变,当温度分别为Tl和T2时,B的体积百分含量与时间关系如图II所示.则下列结论正确的是(  )
分析:由图Ⅰ可看出,反应中X、Y的物质的量浓度减小,则X、Y应为反应物,Z的物质的量浓度增大,则Z为生成物,根据浓度变化之比等于化学计量数之比可得:△c(X):△c(Y):△c(Z)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4moL/L=1:3:2,由图Ⅱ可知,Tl>T2,温度升高Y的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则说明正反应为放热反应,则该反应的热化学方程式为X(g )+3Y(g)?2Z(g);△H<0,结合温度、浓度、压强对化学平衡的影响解答该题.
解答:解:由图Ⅰ可看出,反应中X、Y的物质的量浓度减小,则X、Y应为反应物,Z的物质的量浓度增大,则Z为生成物,根据浓度变化之比等于化学计量数之比可得:△c(X):△c(Y):△c(Z)=0.2mol/L:0.6mol/L:0.4moL/L=1:3:2,由图Ⅱ可知,Tl>T2,温度升高Y的体积分数增大,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则说明正反应为放热反应,则该反应的热化学方程式为X(g )+3Y(g)?2Z(g);△H<0,则
A.由以上分析可知该反应的热化学方程式为X(g )+3Y(g)?2Z(g);△H<0,故A错误;
B.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,参加反应的各气体的浓度不变,则平衡不移动,故B错误;
C.气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和,则增大压强平衡向正反应方向移动,故C正确;
D.升高温度,正、逆反应速率均增大,平衡向逆反应方向移动,X的转化率减小,故D正确.
故选CD.
点评:本题考查化学平衡图象问题,题目难度不大,解答本题时注意分析图象的变化曲线,根据变化曲线判断反应方程式的特征为解答该题的关键.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?惠州二模)已知下述三个实验均能发生化学反应
将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?惠州二模)醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同.下表是常压、某催化剂存在条件下,分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据,每次实验反应时间均相同.
温度(℃) 乙醇转化率(%) 有机产物含量(体积分数)
乙烯(%) 乙醚(%)
125 20 8.7 90.2
150
175
200
68
88
90
16.7
32.3
86.9
82.2
66.8
12.1
已知:乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃.试分析:
(1)乙醇脱水制乙烯的反应是
吸热
吸热
(填“放热”、“吸热”)反应,若增大压强,平衡
逆向
逆向
(选填“正向”、“逆向”、“不”)移动;
(2)已知:150℃时,1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯,反应热的数值为46KJ,写出该反应的热化学方程式
C2H5OH(g)→C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol
C2H5OH(g)→C2H4(g)+H2O(g)△H=+46KJ/mol

(3)写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式
K=
K=
.当乙醇起始浓度相同时,平衡常数K值越大,表明
a、b
a、b
(填序号);
a.乙醇的转化率越高 b.反应进行得越完全 c.达到平衡时乙醇的浓度越大 d.化学反应速率越快
(4)根据表中数据分析,150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量
大于
大于
(选填“大于”、“小于”、“等于”)125℃时;为了又快又多地得到产品,乙醇制乙醚合适的反应温度区域是
150~175℃
150~175℃

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?惠州二模)某有机物甲和A互为同分异构体,经测定它们的相对分子质量小于100;将1mol甲在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O (g ),同时消耗112LO2(标准状况);在酸性条件下将1mol甲完全水解可以生成1mol 乙和1mol丙;而且在一定条件下,丙可以被连续氧化成为乙.
(1)请确定并写出甲的分子式
C4H8O2
C4H8O2
;与甲属同类物质的同分异构体共有
4
4
种(包含甲).
(2)经红外光谱测定,在甲和A的结构中都存在C=O双键和C-O单键,B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C,下列为各相关反应的信息和转化关系:

(3)E→F 的反应类型为
消去
消去
反应;
(4)A 的结构简式为
CH3COCH(OH)CH3
CH3COCH(OH)CH3
;G 的结构简式为

(5)B→D的反应化学方程式为:

(6)写出C在条件①下进行反应的化学方程式:

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