练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列排列顺序错误的是                                      （     ）
    A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
    C．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF
    D

    试题分析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强，所以选项AB正确；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，则HF的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，D不正确，答案选D。
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（   ）。
    A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等
    B．卤族元素熔沸点随原子序数的递增而减小
    C．任何原子或离子的组成中都含有质子
    D．互为同位素的不同核素物理、化学性质完全相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3
    分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
    (1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极
    性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。
    (2)NH3与PH3相比，热稳定性________(填化学式)更强。
    (3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.
    A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强
    C．相对分子质量PH3比NH3大D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列性质的比较中，正确的是
    A．氧化性：S > Cl2B．金属性：K>Na
    C．酸性：H2CO3>H2SO4D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是
    A．B．
    C．D．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将pH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)
    A．5：1B．6： 1C．10：1D．11：1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    无机化学命名委员会在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是（  ）
    A．第三列所含元素最多
    B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐升高，而第17列元素单质熔点逐渐降低
    C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低
    D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    元素在周期表中的位置：
        族 
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		 
    		F
    		 
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		H
    		 
    （1）这9种元素中金属性最强的元素是______，化学性质最不活泼的是______(填元素符号,下同)；
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________；
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为___________；
    （4）F元素氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是              ，所得溶液的PH_______7；
    （5）H元素跟A元素形成的化合物的化学式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈现_______色；
    （6）G元素和H元素两者核电荷数之差是_________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是(    )
    A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性
    B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸
    C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
    D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案