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    标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6g硫化氢④0.2mol NH3．下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是（）

    A．

    体积：④＜①＜②＜③

    B．

    密度：①＜④＜③＜②

    C．

    质量：④＜①＜③＜②

    D．

    氢原子数：②＜④＜③＜①


    考点：

    阿伏加德罗定律及推论．

    分析：

    标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，

    n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

    A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比；

    B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比；

    C．根据m=nM计算其质量；

    D．根据N=nNA计算其分子个数，再结合分子构成计算H原子个数．

    解答：

    解：标况下，气体摩尔体积相等，甲烷的物质的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，

    A．根据V=nVm知，其体积大小与物质的量成正比，所以其体积从小到大顺序是：④＜①＜③＜②，故A错误；

    B．根据ρ=知，气体密度与摩尔质量成正比，甲烷摩尔质量是16g/mol、HCl摩尔质量是36.5g/mol、硫化氢摩尔质量是34g/mol、氨气摩尔质量为17g/mol，所以其密度顺序为：①＜④＜③＜②，故B正确；

    C．甲烷质量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氢质量为13.6g，HCl质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨气质量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其质量顺序为：④＜①＜③＜②，故C正确；

    D．根据N=nNA知，其分子个数之比等于其物质的量之比，甲烷中H原子个数为1.2NA，HCl中H原子个数为0.5NA，硫化氢中H原子个数为0.8NA，氨气中H原子个数为0.6NA，所以氢原子数：②＜④＜③＜①，故D正确；

    故选A．

    点评：

    本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系是解本题关键，熟练掌握物质的量有关公式，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)

    A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

    B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

    C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

    D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学按下图所示的装置进行实验。A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，SO从右向左通过交换膜移向A极。下列分析正确的是(　　)

    A．溶液中c(A2＋)减小

    B．B极的电极反应：B－2e－===B2＋

    C．Y电极上有H2产生，发生还原反应

    D．反应初期，X电极周围出现白色胶状沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使得甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

    (1)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c(mol·L－1)

    0.8

    1.24

    ？

    ①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

    ②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的转化率和浓度的曲线示意图。

    (2)在直接以甲醚为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应为________________、正极的反应为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业电解所用的氯化钠溶液需精制。除去有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH、SO及泥沙，其精制流程如下：

    已知：①Ca2＋、Mg2＋开始形成相应氢氧化物沉淀的pH如下表。

    Ca(OH)2

    Mg(OH)2

    pH

    ≥11.5

    ≥4.2

    ②Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp(CaCO3)＝5.0×10－9。

    下列说法正确的是(　　)

    A．盐泥a除泥沙外，还含有Ca(OH)2和Mg(OH)2

    B．过程Ⅰ中将NH转化为N2的离子方程式是3ClO－＋2NH===3Cl－＋N2↑＋3H2O＋2H＋

    C．过程Ⅱ中通入CO2有利于除SO

    D．过程Ⅳ调pH可以使用硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（）

    A．

    XY

    B．

    X2Y

    C．

    X2Y3

    D．

    X2Y5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）

    A．

    2ω1=ω2

    B．

    2ω2=ω1

    C．

    ω2＞2ω1

    D．

    ω1＜ω2＜2ω1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车为期中含有氮的氧化物，它是城市空气的污染源之一．汽车行驶时，由于点火化的作用，在汽缸里发生了一系列的化学反应，其中有N2+O22NO；2NO+O2=2NO2；这两个反应都属于（）

    A．

    分解反应

    B．

    置换反应

    C．

    化合反应

    D．

    复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

    根据判断出的元素回答问题：

    （1）f在元素周期表的位置是__________。

    （2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

    （3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

    （4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

    （5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

    ①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

    ②写出m点反应的离子方程式_________________。

    ③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。

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