下列有关说法正确的是( ) A.镀铜铁制品镀层受损后.铁制品比受损前更容易生锈B.已知某温度下:Ksp=1.8×10-10.Ksp(Ag2CrO4)=1.2×-12.所以该温度下AgCl的溶解度大于Ag2CrOC.室温下.将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释.其电离平衡常数和c(H+)c(HF)均不变D.反应3NO2(g)+H2O═2HNO3+NO在室温下可自发进行.则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列有关说法正确的是（　　）

A、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B、已知某温度下：K_sp（AgCl）=1.8×10^-10、K_sp（Ag₂CrO₄）=1.2×^-12，所以该温度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO

C、室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数和

c(H+)

c(HF)

均不变

D、反应3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO在室温下可自发进行，则该反应的△H＞0

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护；
B、AgCl与Ag₂CrO₄阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（H⁺）增大，n（HF）减小；
D、△H-T△S＜0的反应能够自发进行．

解答： 解：A、Cu、Fe和电解质溶液构成原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe加速被腐蚀，故A正确；
B、AgCl与Ag₂CrO₄阴阳离子配比不同，不能根据其Ksp判断溶解度大小，故B错误；
C、电离平衡常数只受温度影响，加水稀释促进弱酸电离，n（H⁺）增大，n（HF）减小，所以室温下，将浓度为0.1mol/LHF溶液加水稀释，其电离平衡常数不变，

c(H+)

c(HF)

增大，故C错误；
D、反应3NO₂（g）+H₂O═2HNO₃+NO的△S＜0，若使△H-T△S＜0，△H必须＜0，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了原电池原理、沉淀的溶度积与溶解度的关系、加水稀释HF溶液时溶液中离子浓度变化情况以及反应自发进行的条件，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）①A～F六种元素原子，原子半径最大的是

（填序号）．
②用电子式表示D、E形成稳定化合物的过程为：

③B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物水解的主要产物是：

④A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为：

（2）如将6molEC₂和3molC₂混合气体置于体积可变的恒压容器中，在一定温度下发生如下反应：2EC₂ （g）+C₂ （g）?2EC₃（g）．反应达到平衡状态Ⅰ时，测得气体总物质的量为6.6mol．若EC₂ （g）、C₂ （g）、EC₃（g）的起始物质的量分别用m、n、p表示，回答下列问题：
①达平衡状态Ⅰ时，C₂的转化率为

，在达到平衡状态Ⅰ的容器中通入少量C₂，则体系中EC₂的体积分数

（填“增大”或“减小”或“不变”）．
②若起始时m=3.2mol，且达到平衡后各气体的体积分数与平衡状态Ⅰ相同，则起始时n、p的取值分别为

．
③若要使反应开始时向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与平衡状态Ⅰ相同，则起始时的p的取值范围为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、向50 mL 1mol?L^-1的盐酸中加入烧碱后，水的K_w不变

B、NH₄C1和NH₃?H₂O混合液中，二者对对方的平衡都起了抑制作用

C、室温时某溶液的pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

D、常温下0.1 mol?L^-1的HA溶液中

c(OH-)