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    除去KCl溶液中的SO42－离子，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：________．

    答案：
    解析：

    BaCl2[或Ba(OH)2],K2CO3,HCl


    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区一模）Ⅰ．工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅．
    （1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是
    ③①②
    ③①②
    （填序号）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
    ③
    ③
    ．（填序号）（①饱和Na2CO3溶液  ②饱和K2CO3溶液  ③75%乙醇　④四氯化碳）
    （2）如图是离子交换膜（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是
    氯气
    氯气
    ；NaOH溶液的出口为
    a
    a
    （填字母）；精制饱和食盐水的进口为
    d
    d
    （填字母）；干燥塔中应使用的液体是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ．

    Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注．
    （1）SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    SiCl4+2H2+O2
     高温 
    .
     
    SiO2+4HCl
    ．
    （2）SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
    3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
    达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为
    0.351
    0.351
    kg．
    （3）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
    Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置
    e
    e
    （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置
    d
    d
    （填代号）．
    可选用制备气体的装置：

    （4）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气
    134.4
    134.4
    m3（标准状况）．（忽略可能存在的其他反应）
    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    PH 3.2 5.2 12.4
    Ⅲ．部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    适当提高反应温度、增加浸出时间
    （要求写出两条）．
    （2）滤渣I的主要成分是
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
    已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：

    （3）将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    在某一温度时，NaCl最先达到饱和析出；Mg（ClO3）2的溶解度随温度变化的最大，NaCl的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别；
    ．
    （4）按题（3）中条件进行制备实验．在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    降温前，溶液中NaCl已达饱和，降低过程中，NaCl溶解度会降低，会少量析出；
    ．除去产品中该杂质的方法是：
    重结晶
    重结晶
    ．

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    科目：高中化学 来源：全国著名重点中学高考模拟试卷精选 题型：038

    如图所示装置来测定样品中砷的含量．其中烧杯A中盛适量的1 mol/L溶液，烧杯B中加搅拌器，以利于测定．

    E
    直流稳压电源，40V以上．
    S
    开关．
    R
    可变电阻．
    G
    灵敏电流计．
    D
    盐桥(U型玻璃管中充满KCl琼脂冻胶)．

    称取5.00 g含砷样品溶解后加入还原剂，将砷全部还原为，除去过量的还原剂后转移到250 mL的容量瓶中配成25 mL溶液．取40 mL适量浓度的KI和混合溶液加入B中．再用移液管取上述含砷溶液10 mL加入B中，边搅拌边电解，电解产生的将快速地定量地氧化为，以2 mA的电流电解4 min反应完全．反应终点可用________来指示；假定电能没有损失，求样品中的质量分数．

    (1个电子的电量为1.602×C，的相对分子质量为229.84)

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    科目：高中化学 来源：2010年四川绵阳高考预测（综合题）化学卷 题型：实验题

    （16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
    A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
    C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
    D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
    E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
    （Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
    A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程

    序号
    		实验步骤
    		简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
    ①
    		溶解
    		将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		过滤、干燥
    		得到K2Cr2O7晶体
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（    ）

    A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁

    B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液

    C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低

    D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体

    E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥

    （Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。

    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：

    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。

    A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气

    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。

    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。

    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。

    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程

    序号

    实验步骤

    简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)

    ①

    溶解

    将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    过滤、干燥

    得到K2Cr2O7晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关

    试验操作的叙述正确的是

    A．用相互滴加的方法鉴别Ba(OH)2和NaHCO3两溶液

    B．用硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    C．除去KCl中混有的BaCl2，可用Na2CO3溶液、盐酸

      D．1—丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，W#W$W%.K**S*&5^U用如图装置可制得乙酸丁酯

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