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【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。

(1)常温下,用0.01mol·L-1NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1H2N2O2溶液,测得溶液pHNaOH溶液体积的关系如图所示。

①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________

c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________

b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(“>”、“<”“=”,下同)。

a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]

【答案】H2N2O2 HN2O2+H+(HN2O2 N2O22— +H+ c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+ 3.0×10—4

【解析】

(1)①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,多元弱酸的电离分部电离,答案为:H2N2O2 HN2O2+H+HN2O2- N2O22- +H+);②c点溶液取用20mL,显碱性,则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可;③b点时溶液为NaHN2O2,此时溶液显碱性,则HN2O2- N2O22- +H+HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-,水解程度大于电离程度;④a点时溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-);(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+c(N2O22-)Ksp(Ag2SO4) =(Ag+c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)

(1)①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,多元弱酸的电离分部电离,答案为:H2N2O2 HN2O2+H+HN2O2- N2O22- +H+);

②c点溶液取用20mL,显碱性,则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可得到答案:cNa+)>cN2O22—)>cOH)>cHN2O2)>cH+

b点时溶液为NaHN2O2,此时溶液显碱性,则HN2O2- N2O22- +H+HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-,水解程度大于电离程度,则c(H2N2O2)>c(N2O22-),答案为:>

a点时溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-),则c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-),答案为>

(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+c(N2O22-)Ksp(Ag2SO4) =(Ag+c(SO42-)= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 3.0×10—4

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