【题目】连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,可用于制N2O气体。
(1)常温下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式:______________。
②c点溶液中个离子溶度由大到小的顺序_______________________________
③b点时溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
④a点时溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合,可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀,向该分散系中滴加硫酸钠溶液,当白色沉淀和黄色沉淀共存时,分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
【答案】H2N2O2 HN2O2—+H+(HN2O2— N2O22— +H+) c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+) > > 3.0×10—4.
【解析】
(1)①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,多元弱酸的电离分部电离,答案为:H2N2O2 HN2O2—+H+(HN2O2- N2O22- +H+);②c点溶液取用20mL,显碱性,则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可;③b点时溶液为NaHN2O2,此时溶液显碱性,则HN2O2- N2O22- +H+,HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-,水解程度大于电离程度;④a点时溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-);(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+)c(N2O22-),Ksp(Ag2SO4) =(Ag+)c(SO42-),= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4);
(1)①连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸,多元弱酸的电离分部电离,答案为:H2N2O2 HN2O2—+H+(HN2O2- N2O22- +H+);
②c点溶液取用20mL,显碱性,则考虑水的电离及Na2N2O2的水解即可得到答案:c(Na+)>c(N2O22—)>c(OH—)>c(HN2O2—)>c(H+);
③b点时溶液为NaHN2O2,此时溶液显碱性,则HN2O2- N2O22- +H+,HN2O2- + H2O H2N2O2 + OH-,水解程度大于电离程度,则c(H2N2O2)>c(N2O22-),答案为:>;
④a点时溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),根据溶液呈电中性,c(Na+)+ c(H+)=c(HN2O2-)+2c(N2O22-) +c(OH-),则c(Na+)>c(HN2O2-)+c(N2O22-),答案为>;
(2)Ksp(Ag2N2O2)=(Ag+)c(N2O22-),Ksp(Ag2SO4) =(Ag+)c(SO42-),= Ksp(Ag2N2O2)/ Ksp(Ag2SO4)= 3.0×10—4;
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【题目】实验室用固体烧碱配制500mL0.1000mol/L的NaOH溶液。
(1)需称量___g烧碱,应放在_______(填仪器名称)中称量。
(2)配制过程中,不需要的仪器(填写代号)_______。
a、烧杯 b、量筒 c、玻璃棒 d、500mL容量瓶 e、漏斗 f、胶头滴管
(3)根据实验需要和(2)所列仪器判断,完成实验还缺少的仪器是____。
(4)步骤B通常称为转移,步骤A通常称为________。
(5)将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列_______。
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【题目】在溶液中有浓度均为0.01mol·L-1的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mf2+等离子,已知:
Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39;Ksp[Cr(OH)3]=7.0×10-31
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17;Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11
当氢氧化物开始沉淀时,下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+
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【题目】某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4 molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g)4C(s)+D(g),反应2 min后达到平衡,测得生成1.6 mol C,下列说法正确的是( )
A. 前2min,D的平均反应速率为0.2mol/(L·min)
B. 此时,B的平衡转化率是40%
C. 增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
D. 增大该体系的压强,平衡不移动
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【题目】磷酸铁锂电池装置如图所示,其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面,负极石墨材料附着在铜箔表面,电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为:LiFePO4+6C Li1-xFePO4+LixC6,则下列说法正确的是
A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜;
B. 充电时,Li+ 迁移方向是“由右向左”
C. 放电时,正极的电极反应式为LiFePO4—xe- = Li1-xFePO4 + xLi+
D. 用该电池电解精炼铜,当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%
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【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是
A. 标准状况下,铁在22.4L氯气中完全燃烧时转移电子数为3NA
B. 1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1NA
C. 在一定温度下64gSO2与足量氧气充分反应,转移电子数为4NA
D. 含有NA个Fe( OH)3胶粒的氢氧化铁胶体中,铁元素的质量大于56g
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【题目】用15.8g高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3、质量分数为36.5%的盐酸以制取氯气。反应如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求:(1)生成Cl2在标况下的体积?____
(2)求盐酸的浓度?____
(3)如果恰好完全反应,求所需盐酸的体积?____
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【题目】轮烷的某种合成原料由C、H、O三种元亲组成,其球棍模型如图所示。
下列说法正确的是
A. 该化合物的名称为乙酸乙酯
B. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应
C. 该化合物能发生水解反应,不能发生加聚反应
D. 该化合物的链状同分异构体中,能与 NaHCO3反应放出CO2的只有3种(不考虑立体异构)
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性
B.杨万里《戏笔》中写道“野菊荒苔各铸钱,金黄铜绿两争妍”,铜绿的主要成分为碱式碳酸铜, Cu2(OH)2CO3属于碱式盐
C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,先不冒气泡,后冒气泡
D.食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
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