Question

在常温下，下列各组溶液的c（H⁺）一定等于1×10^-7mol/L的是（　　）

A．pH=2和pH=12的两种溶液以等体积混合

B．0.10mol/L H₂SO₄与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合

C．将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍

D．pH=1的H₂SO₄与0.05mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等体积混合

Answer 1

分析：常温下，若溶液中c（H⁺）等于1×10^-7mol/L，即溶液的pH=7，说明溶液呈中性，据此分析解答．

解答：解：A．常温下，pH=2的溶液中氢离子浓度是10^-2 mol/L，pH=12的溶液中氢氧根离子浓度是10^-2 mol/L，酸和碱的强弱未知，如果是弱酸强碱，则混合溶液呈酸性，如果是弱碱强酸，则混合溶液呈碱性，如果是强酸强碱，则混合溶液呈中性，故A错误；
B.0.1mol/L H₂SO₄与0.10mol/L NaOH溶液以等体积混合，溶液中n（H⁺）＞n（OH^-），所以混合溶液呈酸性，故B错误；
C．将pH=5的CH₃COOH溶液稀释100倍，醋酸溶液的pH接近于7，但不等于7，故C错误；
D．pH=1的H₂SO₄与0.05mol/L 的Ba（OH）₂溶液以等体积混合，溶液中n（H⁺）=n（OH^-），则混合溶液呈中性，故D正确；
故选D．

点评：本题考查溶液酸碱性的判断，难度不大，易错选项是C，注意酸或碱无论如何稀释，酸不能变成碱，碱不能变为酸，为易错点．