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    下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是（　　）
    编号实验操作实验现象解释与结论
    A将无水乙醇和浓硫酸按照体积比1：3加入烧瓶中迅速加热到170℃，将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液烧瓶中溶液由无色变成棕色，最后变为褐色；产生的气体使KMnO4溶液退色乙醇发生消去反应，气体中含有乙烯
    B淀粉溶液和稀H2SO4混合加热一会，冷却后滴加NaOH至碱性，再加新制的Cu（OH）2悬浊液混合后加热至沸腾有红色沉淀产生淀粉完全水解了，且水解产物有还原性
    C分别将甲苯和己烷加入盛有少量酸性高锰酸钾溶液中，充分振荡加甲苯的试管溶液颜色退去；加入己烷的试管溶液颜色没有退色甲苯中的甲基可以被酸性高锰酸钾氧化，烷烃中的不能；有机物分子中原子（团）间的相互影响会导致物质化学性质的不同
    D将某卤代烃滴加到少量的NaOH溶液中充分振荡，然后再滴加几滴硝酸银溶液有白色沉淀生成该卤代烃属于氯代烃
    A、AB、BC、CD、D
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    B．只能说明淀粉水解，但不能说明水解完全；
    C．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，说明苯环对甲基的影响；
    D．不能排除AgOH的影响．
    解答： 解：A．乙醇易挥发，也与高锰酸钾发生氧化还原反应，实验时应将乙醇除去，防止影响实验现象，故A错误；
    B．只能说明淀粉水解，如检验是否水解完全，可用碘水检验，故B错误；
    C．甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，说明苯环对甲基的影响，故C正确；
    D．卤代烃在碱性条件下水解，水解后应加入酸酸化，防止生成AgOH，影响实验结果，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+O2?2NO2，反应达到平衡的标志是（　　）
    ①NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2          ②反应混合物中各组分物质的浓度相等
    ③混合气体的颜色不再变化                  ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化        ⑥2vO2（正）=vNO2（逆）
    A、②B、①②C、②③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（　　）
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A碳可以置换出硅碳的非金属性比硅强Ⅰ对，Ⅱ对，有
    B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2可做供氧剂Ⅰ对，Ⅱ错，无
    C金属钠具有强还原性工业制取钠用电解法Ⅰ对，Ⅱ对，无
    D硫酸工业中使用了浓硫酸来吸收SO3SO3和水反应放出大量的热，产生大量酸雾，阻碍了SO3的吸收Ⅰ对，Ⅱ对，有
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是（　　）
    ①蔗糖溶液  ②硫酸镁溶液　③硅酸胶体    ④氢氧化铁胶体．
    A、①②B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列不发生反应的一组物质是（　　）
    ①硅与NaOH溶液　   ②硅与盐酸　           ③硅与氢氟酸
    ④二氧化硅与碳酸钠　⑤二氧化硅与NaOH溶液　  ⑥二氧化硅与浓硝酸．
    A、①②④B、③④⑥
    C、②⑤⑥D、②④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化合物X受热分解的化学方程式为：2X=A↑+2B↑+4C↑，在一定条件下，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，则相同条件下化合物X的相对分子质量为（　　）
    A、11.43
    B、80.01
    C、22.86
    D、160.02

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：①101kPa时，C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H1=-110.5kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）；△H2=-57.3kJ/mol，下列结论正确的是（　　）
    A、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1
    B、若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1
    C、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ/mol
    D、浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T1温度下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表；
    溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaAlO2
    pH8.89.711.610.311.111.3
    （1）NaAlO2溶液呈碱性的原因是
     
    （用离子方程式表示），将溶液加热蒸干最后得到的固体产物是
     
    ．
    （2）0.2mol/LHCl与0.1mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为
     
    ．
    （3）据上表数据，请判断下列反应不能成立的是
     
    ．
    A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa   B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO        D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
    要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）常温下，0.1mol/LNaCN溶液PH=11，则HCN的电离常数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （填“A”或“B”）．

    （2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．如图2，在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
     
    （用含nA或nB的分式表示）．
    （3）某温度下Mg（OH）2的Ksp=2×10-11．某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002mol?L-1，如果生成Mg（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于
     
    ；该温度下，往0.0001mol?L-1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10mol?L-1的氨水（该温度下电离度α（NH3?H2O）=1.0%），试计算判断混合液中
     
    （填“有”或“无”）Mg（OH）2沉淀生成．
    （4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
     
    性．请设计一个简单的实验，证明酚酞溶液呈红色是因溶液中存在的CO32-发生水解所致（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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